向40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KOH溶液中，加入60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KOH溶液，混合后溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

9%
分析：根據(jù)兩份溶液中的溶質(zhì)之和為混合溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，兩份溶液的質(zhì)量之和為混合溶液的質(zhì)量，再計(jì)算混合后溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：混合溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為40g×15%+60g×5%=9g，
混合溶液的質(zhì)量為40g+60g=100g，
則混合后溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9%，
故答案為：9%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，注意溶液的質(zhì)量能加和，并能熟悉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算是解答的關(guān)鍵．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖．
（1）20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為
 
g；
（2）欲將40時(shí)℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?!--BA-->
 
；
（3）40℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量
 
（選填“＞”或“=”或“＜”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量．
（4）下表為KCl在不同溫度下的溶解度：
溫度╱℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度╱g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
①由上表可推測(cè)KCl溶解度隨溫度的升高而
 
（填“增大”或“減小”）．
②在10℃時(shí)，向100g水中加入40g KCl固體，充分混合溶解后所得溶液為
 
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此過程中的玻璃棒的作用為
 
；將其溫度升高到50℃時(shí)，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到O．1）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為
10
10
mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為12mL時(shí)，溶液顯
藍(lán)
藍(lán)
色；
（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有
NaCl、HCl
NaCl、HCl
（寫化學(xué)式）；
（4）若要配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
6
6
g，若將該氫氧化鈉溶液稀釋到
10%，則需要加入水
20
20
mL．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

張南同學(xué)為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制溶液：將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的體積是
 
mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g，回答下列問題：
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②根據(jù)已知條件列出求解濾液中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式
 
；
③該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
④向反應(yīng)后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL02468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2
（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為______mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為12mL時(shí)，溶液顯______色；
（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有______（寫化學(xué)式）；
（4）若要配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為______g，若將該氫氧化鈉溶液稀釋到
10%，則需要加入水______mL．

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