Question

如圖所示為某純堿公司的產(chǎn)品標(biāo)簽．某同學(xué)稱取該樣品6.2g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)．測(cè)得生成氣體質(zhì)量為2.2g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．

（1）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽中標(biāo)明的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相符（精確到0.1%）？
（2）計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)該反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是y，碳酸鈉質(zhì)量是z；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
z        y     x      2.2g

x=5.85g   y=3.65g   z=5.3g
（1）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈85.5%，與標(biāo)簽中標(biāo)明的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相符；
所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是6.2g-5.3g=0.9g，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量是0.9g+5.85g=6.75g，所以所得溶液的質(zhì)量是=54g；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是54g+2.2g-6.2g=50g，故所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=7.3%；
答：（1）通過(guò)計(jì)算可知該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽中標(biāo)明的碳酸鈉不相符；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%；
分析：（1）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量依據(jù)化學(xué)方程式可求出碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉質(zhì)量，從而可知碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此解答即可；
（2）依據(jù)生成的氯化鈉質(zhì)量以及原混合物中氯化鈉的質(zhì)量利用所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%可求出生成的溶液質(zhì)量，進(jìn)而可求出反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，再利用反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量可求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．難度較大；