Question

將2.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.1克氫氣，下列各組中可能是（ ）
A．鐵中含有鋅和木炭
B．鐵表面有鐵銹
C．鐵中含有木炭和鋁
D．鐵中含有銅和鋅

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)方程式的計算可知加入2.8g純鐵時正好生成0.1g氫氣，所以混入雜質(zhì)中一定要有含有能生成氫氣的物質(zhì)，且含有的物質(zhì)中一定含有同質(zhì)量時比鐵生成的氫氣多與少的兩種物質(zhì)，采用極端假設(shè)法進行分析探討即可．
解答：解：由分析知在選項中的四種雜質(zhì)中鐵必然混有兩種雜質(zhì)，故B不正確，在提供的金屬鋅、鋁、銅中，同質(zhì)量的金屬生成氫氣的大小關(guān)系是：鋁＞鐵＞鋅，而銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，碳也不會與酸反應(yīng)，所以該雜質(zhì)的組合必然是含有鋁，另外還含有鋅、銅、碳中的一種或多種，分析選項只有C符合該要求．
故選C．
點評：此題是金屬與酸反應(yīng)制氫氣的綜合計算，題解題的關(guān)鍵是采用極端假設(shè)法對混入的金屬進行分析找到可能的組合，屬于綜合性較強的題目．