Question

將12．5克石灰石粉末(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng))與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中生成氣體 4．4克；試求：
（1）石灰石的純度。
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）80%
（2）7．3%
（3）10．5%

解析試題分析：根據(jù)題意，石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，當(dāng)石灰石粉末與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的二氧化碳質(zhì)量4．4g，利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，
進(jìn)而算出石灰石的純度，也可以利用HCl，CaCl₂與二氧化碳的質(zhì)量比，分別算出稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，進(jìn)而算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)CaCl₂的質(zhì)量，而反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以把反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量減去生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，進(jìn)而算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解，設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y，生成的CaCl₂質(zhì)量為z
CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100           73        111       44
x               y         z       4．4g
（1）100:44=x:4．4g     x=10g
∴石灰石的純度=10g/12．5g×100% =80%
（2）73:44=y:4．4g       y=7．3g
∴稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7．3g/100g×100%=7．3%
（3）111:44=z:4．4g     z=11．1g   
而反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10g+100g-4．4g=105．6g
∴反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．1g/105．6g×100%=10．5%