Question

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）焙燒就是硫鐵礦燃燒，該反應化學方程式4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8X，試寫出X化學式

 

；硫鐵礦進行燃燒之前要將其粉碎，其目的是

 

．
（2）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣氧化鐵．試寫出其主要化學方程式

 

，該反應屬于

 

（填基本反應類型）．“酸溶”時可改用硫酸嗎？

 

（填寫“行”或“不行”），原因是

 

．
（3）實際上焙燒階段很難做到將硫鐵礦完全反應，因此酸溶后的混合物中有FeCl₂，試寫出FeCl₂在氧化階段與氯氣（Cl₂）反應生成FeCl₃的化學方程式

 

．
（4）二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境．常用用氫氧化鈉溶液中吸收二氧化硫．氫氧化鈉溶液的pH

 

7（填寫“＞”“=”或“＜”）． 寫出反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,堿的化學性質,反應類型的判定,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,完全燃燒與不完全燃燒

專題：物質的制備

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律分析x，根據(jù)增大反應物的接觸面積可以加快反應速率分析礦石粉碎的目的；
（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應寫出反應的化學方程式，根據(jù)反應的特點分析反應的類型，根據(jù)硫酸和氧化鐵反應會生成硫酸鐵進行分析；
（3）根據(jù)題中的反應原理找出反應物、生成物以及反應條件，然后依據(jù)質量守恒定律書寫化學方程式；
（4）氫氧化鈉是一種強堿，溶液顯堿性，能與二氧化硫反應，據(jù)此分析回答．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知，在反應前后原子的種類和數(shù)目不變，所以，在4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8X中X化學式是SO₂，增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，所以硫鐵礦進行燃燒之前要將其粉碎，增大了反應物的接觸面積，其目的是：快速燃燒、充足燃燒；
（2）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：2Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，該反應由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應；“酸溶”時如改用硫酸，硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，而題中需要制備氯化鐵晶體，所以不能改用硫酸，原因是：主產(chǎn)物不再是氯化鐵；
（3）通過分析題中的反應原理，酸溶后的混合物中通入氯氣制取氯化鐵，氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，化學方程式為：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
（4）二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境．常用用氫氧化鈉溶液中吸收二氧化硫．氫氧化鈉溶液的pH＞7，反應的化學方程式：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：（1）SO₂，快速燃燒、充足燃燒；（2）2Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，復分解反應，主產(chǎn)物不再是氯化鐵；（3）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；（4）＞，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后找出對應的學過的知識點，然后結合題中所給的知識進行分析解答．