人類的生活和工農業(yè)生產都離不開水.如圖是自來水廠凈水過程示意圖.請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)自來水廠生產自來水時,使用的凈水方法有 ;
A.沉淀 B.過濾 C.煮沸 D.蒸餾 E.吸附
(2)取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是 ;
(3)自來水的硬度一般較大,長期飲用硬度大的水對身體健康不利,在生活中我們可以通過 的方法來降低水的硬度.
【考點】自來水的生產過程與凈化方法;硬水與軟水.
【專題】空氣與水.
【分析】(1)可以根據(jù)凈化水的方法方面進行分析、考慮,從而得出正確的結論;
(2)根據(jù)絮凝劑的作用是吸附雜質,使之沉降達到凈水目的進行解答;
(3)根據(jù)生活中我們可以通過煮沸的方法來降低水的硬度進行解答.
【解答】解:
(1)自來水廠生產自來水時,使用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附.故填:ABE.
(2)加入絮凝劑(明礬)的作用是吸附水中的雜質,使其沉降.故填:吸附水中的雜質,使其沉降.
(3)生活中我們可以通過煮沸的方法來降低水的硬度.故填:煮沸.
【點評】本題考查了凈水的知識,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行解答,屬于基礎知識,難度中等.能夠把圖中信息和化學知識有機的結合起來.
科目:初中化學 來源: 題型:
根據(jù)下列粒子結構示意圖,回答問題.
(1)上圖A、B、C、D四種粒子共表示 種元素.
(2)D原子在化學反應中易 (填“得到”或“失去”)電子.
(3)由B元素和D元素組成的化合物的化學式為 .
(4)E粒子帶1個單位正電荷,則X= .
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科目:初中化學 來源: 題型:
在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質,一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表所示:
X Y Z Q
反應前的質量/g 8 10 1 21
反應后的質量/g 0 21 待測 9
已知X和Q兩種物質的相對分子質量均為M,下列推理中正確的是( )
A.反應后物質Z的質量為9g
B.反應中物質Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1:1
C.反應生成Y的質量為11g
D.該反應的化學方程式中,物質X與Q的化學計量數(shù)之比為2:3
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科目:初中化學 來源: 題型:
下列變化過程屬于物理變化的是( 。
A.用谷物、葡萄釀制美酒 B.以石油為原料制造藥物
C.分離液態(tài)空氣獲得氧氣 D.用生石灰做干燥劑吸水
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科目:初中化學 來源: 題型:
下列做法和對應的化學方程式均正確的是( )
A.用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹:2HCl+FeO=FeCl2+H2O
B.用適量的純堿溶液除去燒堿溶液中混有的少量氫氧化鈣:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
C.用氫氧化鈉中和過多胃酸:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D.用點燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:CO+O2CO
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科目:初中化學 來源: 題型:
把過量的稀鹽酸加入盛有少量鎂粉、鐵粉、銅粉、氫氧化鉀的混合物的小燒杯中,經充分反應后,加水稀釋并過濾,在濾紙上剩下的物質是 ,所得濾液中最多可能有 種溶質.
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科目:初中化學 來源: 題型:
我國早在西漢時期,就能利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅,沈括在其《夢溪筆談》以“曾青得鐵化為銅”記之,該反應的化學方程式為 .小張同學對此很感興趣,他利用硫酸銅進行趣味實驗,將浸泡了藍色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃,觀察到濾紙顏色變白,由濕變干后燃燒.在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體.他很好奇,進行了相關探究.
【提出問題】紅色固體是什么物質?它是如何產生的?
【查閱資料】
(1)溫度達200℃時,CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物;此反應前后各元素的化合價保持不變.
(2)溫度超過1000℃,CuO才分解生成氧化亞銅(Cu2O),Cu2O呈紅色.
【作出猜想】紅色固體①可能是Cu;②也可能是Cu2O;③還可能是 .
【實驗探究】
(1)取紅色固體觀賞,呈亮紅色;
(2)取少量紅色固體于試管中,加入稀硫酸,固體不溶解,溶液仍為無色.
【分析推理】
(1)請教老師后得知,如有Cu2O存在,加入稀硫酸會發(fā)生如下反應:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O,同學們結合實驗探究的現(xiàn)象,確定亮紅色固體為 .
(2)濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的,經分析,產生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產生的碳與分解產生的CuO發(fā)生反應,生成亮紅色固體和二氧化碳,該反應的化學方程式 ,這說明濾紙燃燒時的溫度低于 ℃.
【交流討論】
(1)將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃,剛開始不能燃燒,是因為 .
(2)此實驗中,CuSO4受熱分解生成CuO和 (填化學式).
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