在2011年某市初中化學實驗考查中,同學們對下面兩組實驗進行了探究.
一,在研究酸和堿的化學性質時,某小組同學想證明:稀H
2SO
4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應.請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價.
(1)方案一:觀察______.(根據(jù)圖示36-1實驗步驟,概括方案要點)
結論:稀H
2SO
4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應.反應的方程式為______.
(2)方案二:測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸,逐滴勻速滴加NaOH溶液,用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t
1時,溶液的酸堿性變化情況是______.
②由圖2中pH變化情況分析,酸和堿發(fā)生反應的依據(jù)是______.酸和堿的反應是______反應(填“吸熱”或
“放熱”).
結論:稀H
2SO
4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應.
二,探究澄清石灰水的相關性質.
已知:a.二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應:CaCO
3+H
2O+CO
2═Ca(HCO
3)
2;
b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解:Ca(HCO
3)
2CaCO
3↓+H
2O+CO
2↑;新配制飽和石灰水,做如下實驗:
(1)取一滴管飽和的石灰水于試管中,在酒精燈上加熱,出現(xiàn)渾濁,原因是______;然后放入盛冷水的燒杯中冷卻,可能觀察到的現(xiàn)象是______.
(2)取一滴管飽和的石灰水于試管中,用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣,可觀察到的現(xiàn)象是______.在酒精燈上加熱此試管內的澄清溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是______.
(3)配制1:3(1體積的飽和石灰水加3體積的水)和1:7的石灰水,分別用吸管吹氣.觀察到l:3的石灰水出現(xiàn)渾濁,1:7的不出現(xiàn)渾濁.出現(xiàn)渾濁試管內發(fā)生反應的化學方程式為______.1:7的石灰水不出現(xiàn)渾濁,原因是______.
A.CO
2與1:7的石灰水不發(fā)生反應,所以沒出現(xiàn)渾濁
B.CO
2與1:7的石灰水反應,生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解,所以沒有出現(xiàn)渾濁.