Question

氧化銅是一種黑色固體，可以溶解于稀硫酸，某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H₂O，H⁺，SO₄^2-）能使氧化銅溶解，請(qǐng)你和他一起通過如圖所示的1、2、3三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．
（1）是H₂O使CuO溶解：你的假設(shè)是

 

或者是

 

（2）通過實(shí)驗(yàn)1可以證明

 

．
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解CuO，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2和3，在3中應(yīng)加入的物質(zhì)可以是

 

 或

 

（填不同類別物質(zhì)化學(xué)式）．
（4）通過以上實(shí)驗(yàn)可知探究結(jié)果是

 

．
（5）你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)探究2和3所用試劑外，還能夠溶解CuO的一種酸（填化學(xué)式）為

 

．
（6）寫出CuO和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：由金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成水，不難得出氧化銅能溶于稀硫酸，是因?yàn)榱蛩崛芤褐杏袣潆x子的作用，抓住這一關(guān)鍵點(diǎn)就不難形成正確的思路．

解答：解：（1）假設(shè)無所謂對(duì)錯(cuò)，根據(jù)題給信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)提出，故為：使氧化銅溶解的是氫離子或硫酸根離子；
（2）由于真正使氧化銅溶解的是氫離子，因此在實(shí)驗(yàn)1中不會(huì)看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故為：水分子不能使氧化銅溶解，
（3）因?yàn)樵?、2中已經(jīng)有了水分子和氫離子，在實(shí)驗(yàn)3中應(yīng)該加入一種含有硫酸根離子的溶液，硫酸鈉（或硫酸鉀等）
（4）通過實(shí)驗(yàn)可以得知，水分子和硫酸根離子都不能使氧化銅溶解，使氧化銅溶解的是氫離子；
（5）只有含有大量氫離子的溶液才可以和氧化銅反應(yīng)，使之溶解，故為HCl或HNO₃
（6）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
故答案為：（1）H⁺使CuO溶解；SO₄^2-使CuO溶解
（2）水分子不能使氧化銅溶解
（3）Na₂SO₄；K₂SO₄
（4）H⁺使氧化銅溶解；
（5）HCl或HNO₃
（6）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

點(diǎn)評(píng)：主要考查了酸溶液和氧化銅反應(yīng)的本質(zhì)，是溶液中的氫離子和氧化銅反應(yīng)的結(jié)果，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．