Question

（2011?盧灣區(qū)二模）在一定溫度下，向質量均為50g的四份水中分別加入一定質量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO₃，則過濾除去），得到溶液．加入KNO₃的質量與得到相應溶液的質量如表所示．

實驗編號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
加入KNO3的質量（g）	40	50	60	70
溶液質量（g）	90	100	105	105

Ⅰ．該溫度下KNO₃的溶解度是

110

g/100gH₂O．
Ⅱ．設實驗1到實驗4配制的溶液中溶質的質量分數(shù)分別為a、b、c、d，則它們的大小為：a

小于

b

小于

c

等于

d（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，結合溶液質量與溶劑質量和溶質質量之和的關系來求出溶解度；
（2）根據(jù)在溶劑相同的情況下溶質越多，則溶質質量分數(shù)越大進行解答．

解答：解：Ⅰ：根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)3、4，可知50g水中最多溶解55g硝酸鉀，根據(jù)溶解度的含義：在該溫度下，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以該溫度下KNO₃的溶解度是110g；
Ⅱ：實驗1到實驗4配制的溶液中，溶劑水的質量都為50g，所以在溶劑相同的情況下溶質越多，則溶質質量分數(shù)越大，在實驗1中溶質的質量為40g，在實驗2中溶質的質量為50g，在實驗3、4中溶質的質量為55g，實驗1到實驗4配制的溶液中溶質的質量分數(shù)分別為a、b、c、d，則它們的大小為：a＜b＜c=d．
故答案為：110；小于；小于；等于．

點評：本題考查飽和溶液的判斷和溶解度的簡單計算，學生利用在該條件下有固體不能繼續(xù)溶解來判斷是否為飽和溶液是解答的關鍵．