Question

9．20g氯化鎂溶液中混有少量鹽酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．
（1）滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量≤ag時，反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，其原因是氫氧化鈉不足，由于鹽酸的存在氫氧化鈉與氯化鎂不能生成氫氧化鎂沉淀．
（2）求20g氯化鎂溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 向鹽酸和氯化鎂的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，鹽酸、氯化鎂都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于鹽酸的存在氫氧化鈉與氯化鎂不能生成氫氧化鎂沉淀，待鹽酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；所以圖象記錄數(shù)據(jù)中，加入不大于ag氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0；而在加入氫氧化鈉溶液不小于bg時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量均為2.9g，說明氯化鎂已完全反應(yīng)，；根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量可計算混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量從而可計算出氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
結(jié)合圖象可知，氫氧化鈉的質(zhì)量≤ag時，反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，其原因是：氫氧化鈉不足，由于鹽酸的存在氫氧化鈉與氯化鎂不能生成氫氧化鎂沉淀．
設(shè)20g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95                       58       
 x                        2.9g    
$\frac{95}{x}=\frac{58}{2.9g}$
x=4.75g
20g氯化鎂溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.75g}{20g}×$10%=23.75%
故答案為：（1）≤a；氫氧化鈉不足，由于鹽酸的存在氫氧化鈉與氯化鎂不能生成氫氧化鎂沉淀；（2）23.75

點評 學(xué)生應(yīng)熟悉利用化學(xué)方程式計算的思路和格式，能利用恰好反應(yīng)及元素守恒和分析數(shù)據(jù)來解答．