如圖是某同學配制60g質(zhì)量分數(shù)為22%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖．試回答：
（1）配制溶液的操作步驟有：①裝瓶存放；②稱量；③計算；④溶解．則正確的操作順序是
③②④①
③②④①
（填序號①～④）．
（2）該實驗中應稱氯化鈉的質(zhì)量是
13.2
13.2
g，A操作中實際稱量結果為
12.8
12.8
g（1g以下用游碼）．
（3）量取水時所用量筒的規(guī)格應為
50
50
mL（10或50或100）．
分析：（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟考慮；
（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)左碼右物稱量時物質(zhì)實際質(zhì)量的計算方法考慮；
（3）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)量筒的選取方法考慮．
解答：解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；
（2）氯化鈉質(zhì)量：60g×22%=13.2g，如果左碼右物稱量時，物體的實際質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量=13g-0.2g=12.8g；
（3）需水：60g-13.2g=46.8g，在選取量筒量程時要選取比46.8大且最接近的，所以選取50mL的量筒．
故答案為：（1）③②④①；（2）13.2；12.8；（3）50．
點評：通過回答本題知道了配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，掌握了量筒的選取方法，溶質(zhì)的計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）“爆竹聲中一歲除”燃放煙花爆竹是中華民族文化的重要組成部分，然而，近年灰我國許多大、中城市都對煙花爆竹實施了“禁放“或者”限放“，民族文化為什么受到限制，好奇心驅(qū)使小明，小強、小亮三位同學，他們決定對煙花爆竹進行展開實驗探究．

[提出問題]煙花爆竹燃放時會產(chǎn)生什么氣體？
[查閱資料]我國傳統(tǒng)的黑火藥的標準配方為：硝酸鉀75%、硫磺l0%、木炭l5%，因為黑火藥中的硫磺成分具有著火溫度低、燃速快等性質(zhì)，因而使黑火藥容易點火，使得在生產(chǎn)過程中硫的使用量過大．
（2）CO2和SO2均能使石灰水變渾濁；
[猜想]煙花爆竹燃放時會產(chǎn)生CO2和SO2
[實驗過程]他們設計的實驗探究過程如圖1實驗開始前應先檢查
氣密性
氣密性
，再點燃酒精燈，已知2處為從爆竹中取出的少量的火藥，根據(jù)實驗設計要求應當還要用到
紫紅
紫紅
色的高錳酸鉀溶液和石灰水，則3中應放的是
高錳酸鉀
高錳酸鉀
，4中應放的是
澄清石灰水
澄清石灰水
，若猜想正確，4中發(fā)生反應的化學方程式是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．結果證明原猜想正確，
[實驗反思]
（1）裝置中氣球的作用是
起到實驗時對氣體的緩沖作用
起到實驗時對氣體的緩沖作用
，
（2）已知 硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應有S+2KNO3+3C═3CO2+N2+X，則X的化學式為
K2S
K2S
．該玻璃管中還發(fā)生的反應
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
 （寫化學方程式）搞清煙花爆竹的基本原理和實驗中產(chǎn)生的氣體之后，該興趣小組又利用春節(jié)期間測定市區(qū)某煙花爆竹集中燃放點處二氧化硫的含量
[查閱資料]可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
[測定裝置]：甲同學設計了如圖2所示的實驗裝置：
[測定步驟]：
（一） 配制一定濃度的稀碘溶液
（二）二氧化硫含量的測定
（1）將一定濃度、一定質(zhì)量的稀碘溶液放于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀淀粉溶液，此時洗瓶中溶液的顏色為藍色．（淀粉遇碘單質(zhì)呈藍色）
（2）3位同學分別設計好的裝置來到燃放點，打開a，關閉b用注射器抽取100mL燃放點空氣．再關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入滴有淀粉的碘水溶液中，重復上述操作多次，直到溶液剛好變成無色，記錄抽氣的次數(shù)
（3）3位同學使溶液剛好變成無色時抽氣的次數(shù)分別為50、60、65次，
50
50
次的最接近真實值，另兩位同學不準確的原因為
二氧化硫未能與溶液充分反應
二氧化硫未能與溶液充分反應

（4）最終我們通過計算可以確定燃放點的二氧化硫含量是否超標．
[測定反思]
（1）小明經(jīng)過思考后認為在測定時可將圖3所示的多孔球泡放入洗氣瓶中，你認為加此儀器的好處是
增加了反應物的接觸面積，使反應更加充分
增加了反應物的接觸面積，使反應更加充分
．
（2）小強同學認為：實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與小亮討論后，決定對設計的實驗加以調(diào)整，以減少抽氣的次數(shù)，他們調(diào)整的方案可能是
減少碘液的量
減少碘液的量
．
（3）三位同學經(jīng)過對煙花爆竹的研究，明白了國家“禁放”的和“限放”的原因，你認為原因的是
A、B、C、D
A、B、C、D

A 減少噪聲污染  B 減少固體廢棄物污染 C 減少大氣污染  D 減少粉塵污染．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2014?長寧區(qū)一模）NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

①t1℃氯化鈉的溶解度
＞
＞
硝酸鉀（填“＞”或“＜”或“=”）；
②圖1中a點的含義是
20℃時KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
20℃時KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
；
③若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，要提純硝酸鉀可采用
降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
的方法．
④某興趣小組做了如下實驗．
【實驗一】提純NaCl（如圖3）

請根據(jù)實驗回答下列問題：
Ⅰ．操作①、②、③依次為如圖2中的
CBA
CBA
（填序號）；
Ⅱ．若得到NaCl的產(chǎn)量比實際值偏低，則可能的原因是
BCD
BCD
（填序號）；
A．過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中
B．蒸發(fā)時受熱不均勻，有晶體濺出
C．蒸發(fā)時，看到有晶體析出，立即停止加熱
D．溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時，加入的水量不足
Ⅲ．用上述實驗所得純凈的氯化鈉，配制5%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉
2.5
2.5
 g．
【實驗二】溶解和結晶
請根據(jù)硝酸鉀的溶解度和相關實驗，回答下列問題：
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
某興趣小組做了以下實驗（如圖4）：

Ⅳ．上述溶液中的溶質(zhì)是
硝酸鉀或（KNO3）
硝酸鉀或（KNO3）
，上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是
①③
①③
（填數(shù)字序號），⑤所對應的實驗現(xiàn)象是
有晶體析出
有晶體析出
；實驗過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是
②⑤
②⑤
（填數(shù)字序號）．
Ⅴ．為了防止水體污染，小組同學提出了如下方案處理實驗后的廢液：
步驟Ⅰ：將⑤繼續(xù)冷卻至0℃，過濾，共可回收得到KNO3固體
61.7
61.7
 g；
步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的濾液（忽略過濾中的損耗）稀釋，可得到
1330
1330
g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的KNO3溶液，用做肥料．

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科目：初中化學 來源： 題型：

KNO3、NaCl溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．如圖是它們的溶解度曲線，下表是它們在不同溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl（氯化鈉）
NaCl（氯化鈉）
．
（2）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是
KNO3（硝酸鉀）
KNO3（硝酸鉀）
．
（3）30℃時，KNO3的溶解度是
45.8
45.8
g．
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．完成此溶液的配制正確的操作順序是（填序號）
③②④①或③④②①
③②④①或③④②①
．
①溶解 ②稱量 ③計算 ④量取
（5）某同學做了如下兩個實驗．
實驗1：20℃時，100g水
實驗2：20℃時，100g水
判斷a～f對應的溶液中，為飽和溶液的是
c e f
c e f
；
由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有
降低溫度、增加溶質(zhì)
降低溫度、增加溶質(zhì)
．

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科目：初中化學 來源：新教材新學案　化學　九年級　下冊 題型：059

燒堿(NaOH)是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè)．請按要求解答下面一些關于燒堿的問題：

(1)

燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請寫出電解飽和NaCl水溶液的化學方程式________；

(2)

燒堿放在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鈉．現(xiàn)有14.6 g暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得10 g沉淀，則樣品的組成為

[　　]

A．

全部為Na2CO3

B．

4 g　Na2CO3和10.6 gNaOH

C．

全部為NaOH

D．

4 gNaOH和10.6 gNa2CO3

(3)

酸堿中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反應時看不到明顯現(xiàn)象，請你設計一個實驗，通過觀察到的明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應；

(4)

若中和反應需要60 g10％的NaOH溶液，現(xiàn)提供50 g 20％的NaOH溶液、40 g 5％的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設計兩種配制方案(只要說明配制所需的各種藥品用量)填入下表中；

(5)

如圖是某學生用氫氧化鈉固體和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作過程，該同學在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品放在紙上稱量．

①a操作中的錯誤是________；

②下列操作中導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是________(填序號字母)；

A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤(使用了游碼)

B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用

C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50 mL

D．d操作中有少量水濺出

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科目：初中化學 來源：江蘇省模擬題 題型：填空題

某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·5H2O)。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：  

方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：  

(1)上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：   
①_________；    ②__________；    ③_________________；
(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。
(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為______________
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：________________。
(5)興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是 _______________。
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水(xH2O)含量的測定     
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關系如圖。
(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)開___________色，最終變?yōu)楹谏?
(2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為____________ ；
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為_____________。（請寫出計算過程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：_____________。
Ⅲ、硫酸銅的應用波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價為________________。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為______________，其殺菌機理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是__________________（填一種有機物名稱）。

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