某堿廠的主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（假設該樣品中只含氯化鈉一種雜質）．取樣品10.0g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如下圖所示．（有關反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

求：（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)．
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

84%；24.3%

解析試題分析：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84         58.5     44
x          y       4.4g

x=8.4g
y=5.85g
樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)=×100%=84%
恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=24.3%
答：（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)約為84%；
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為24.3%
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。

（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的       儀器相同（填字母編號）。
（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是                                               。
（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0．73克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質量是多少克？【(2分)；相對原子質量：Ca-40；H-1；C-12；O-16；Cl-35．5】

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將6．8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50．0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56．6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質量。 （2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)（精確到0．1%）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室高溫煅燒125g含CaCO380%的石灰石（雜質不分解也不與酸反應），一段時間后，停止實驗，冷卻后用剩余的固體處理廢鹽酸。問能否處理含70gHCl的廢鹽酸，請寫出計算過程。
已知：CaCO3CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸的質量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
剩余固體的質量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：

（1）反應后產(chǎn)生氣體的質量為　　g．
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

雞蛋殼的主要成分是磷酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體　　g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．它可以與氫氣反應生成多種有機物，CO2轉化為乙烯（C2H4）的化學方程式為：2CO2+6H2C2H4+4H2O．若用24g H2轉化CO2，則理論上能生成C2H4的質量為多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

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（1）實驗中生成沉淀的最大質量是    g．
（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是                   ．
（3）計算原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)．（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

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