完成下列化學反應的表達式．
①實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：______；
②用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣：______；
③有二氧化碳生成的化合反應：______；
④鐵絲在氧氣中燃燒：______；
⑤有水生成的分解反應：______；
⑥紅磷在空氣中燃燒：______；
⑦電解水：______．
①高錳酸鉀在受熱的條件下會生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
②氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，故答案為：氯酸鉀
MnO2
.
△
氯化鉀+氧氣；
③碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：碳+氧氣
 點燃 
.
 
二氧化碳；
④鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，故答案為：鐵+氧氣
 點燃 
.
 
四氧化三鐵；
⑤碳酸分解生成水和二氧化碳，故答案為：碳酸→水+二氧化碳；
⑥磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，故答案為：磷+氧氣
 點燃 
.
 
五氧化二磷；
⑦水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，故答案為：水
通電
氧氣+氫氣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小軍見到一種“化學爆竹”（見下圖），只要用手拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會突然爆開并伴隨響聲．他認為，這是錫紙袋中的物質(zhì)發(fā)生化學反應生成氣體造成的，于是想探究錫紙袋中的物質(zhì)成分．
精英家教網(wǎng)
[提出問題]錫紙袋中的物質(zhì)是什么？
[查閱資料]主要內(nèi)容如下．
①過氧化氫分解生成氧氣，化學方程式為
 
．
②活潑金屬與酸反應生成氫氣，例如鎂與稀硫酸反應生成氫氣，化學方程式為
 
．
③含有碳酸根或碳酸氫根的鹽與酸反應生成二氧化碳．
[猜想與驗證]小軍打開一個未用過的錫紙袋，內(nèi)有一小包無色液體和一些白色固體．
（l）猜想：無色液體為酸．
驗證：在兩支試管中分別加入2mL水和該無色液體，各滴加3滴紫色石蕊試液．紫色石蕊試液遇水不變色，遇該無色液體變紅．
實驗的初步結(jié)論：無色液體為酸．
小軍取兩支試管進行實驗的目的是
 
．
（2）猜想：白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽．
驗證：請你運用初中所學知識，幫助小軍完成下列實驗報告．
主要實驗裝置 主要操作步驟 主要實驗現(xiàn)象 實驗操作目的
 精英家教網(wǎng) 在瓶中加入少量白色
固體，再加入適量水，振蕩，靜置．		 白色固體溶解． 驗證白色固體是否可溶．
①在分液漏斗中加入_______．塞上膠塞，打開活塞，放出適量溶液后，關閉活塞．
②_____________．		 ①有大量氣體產(chǎn)生．
 
 
 
②_____________		  
 
 
驗證生成氣體的成分．
實驗初步結(jié)論：白色固體是可溶性碳酸鹽，可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉．
小軍為進一步驗證自己的初步結(jié)論，繼續(xù)查找資料，得到下表．
溫度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
溶解度
鹽
Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該白色固體的檢驗方法是
 
．
[反思]通過該探究實驗，你還想學習的知識是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究，請按要求完成下列探究報告．
實驗目的：
測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
資料支撐：
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質(zhì)碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
設計思路：
要測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，必須先通過實驗測定并計算鐵的質(zhì)量，基本思路是
 
．
實驗過程：
①取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
數(shù)據(jù)處理：計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
交流討論：
（1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：
 
；
（2）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設沒有與稀硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量為
 
（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（3）該小組的同學還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸．他們按下表中的體積比收集四瓶一氧化碳和空氣的混合氣，并點火實驗，結(jié)果列于下表中：
V（CO）：V（空氣） 3：7 5：5 7：3 8：2
點火處理 炸 炸 炸 不炸
①由上述實驗可知，CO在空氣混合氣中的爆炸極限（體積分數(shù)）約為12.5%～
 
；
②由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先
 
；
③一氧化碳還可用于煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

美國化學家西博格說：化學是人類進步的關鍵．
（1）某�；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：
測定時刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
①所取的雨水是否為酸雨？
是
是
 （填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸
增強
增強
 （填“增強”或“減弱”）．
②經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2），某同學設計用火堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，請你幫他寫出該反應的化學方程式：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
．
（2）課外活動中，同學們玩起了以CO2為主題的“化學反應接龍”游戲．游戲的規(guī)則為：用前一個反應的一種生成物作為下一個反應的反應物，并按序號和要求的反應類型循環(huán)，如圖所示．仿照示例完成下列反應的化學方程式．
示例：①C+CO2
 高溫 
.
 
2CO；
②
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
；
③
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
，該反應可以檢驗CO2；
④
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，該反應為復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

美國化學家西博格說：化學是人類進步的關鍵．
（1）某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：
測定時刻6：056：106：156：206：256：30
pH4.954.944.944.884.864.85
①所取的雨水是否為酸雨？________ （填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸________ （填“增強”或“減弱”）．
②經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2），某同學設計用火堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，請你幫他寫出該反應的化學方程式：________．
（2）課外活動中，同學們玩起了以CO2為主題的“化學反應接龍”游戲．游戲的規(guī)則為：用前一個反應的一種生成物作為下一個反應的反應物，并按序號和要求的反應類型循環(huán)，如圖所示．仿照示例完成下列反應的化學方程式．
示例：①C+CO2數(shù)學公式2CO；
②________；
③________，該反應可以檢驗CO2；
④________，該反應為復分解反應．

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科目：初中化學 來源：2013年5月中考化學模擬試卷（7）（解析版） 題型：填空題

美國化學家西博格說：化學是人類進步的關鍵．
（1）某�；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：
測定時刻6：056：106：156：206：256：30
pH4.954.944.944.884.864.85
①所取的雨水是否為酸雨？     （填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸     （填“增強”或“減弱”）．
②經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2），某同學設計用火堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，請你幫他寫出該反應的化學方程式：    ．
（2）課外活動中，同學們玩起了以CO2為主題的“化學反應接龍”游戲．游戲的規(guī)則為：用前一個反應的一種生成物作為下一個反應的反應物，并按序號和要求的反應類型循環(huán)，如圖所示．仿照示例完成下列反應的化學方程式．
示例：①C+CO22CO；
②    ；
③    ，該反應可以檢驗CO2；
④    ，該反應為復分解反應．

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