Question

20．現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、KCl、CuSO₄中的一種或幾種，取樣品進行如下實驗．

（1）操作1所用到是玻璃儀器有燒杯；漏斗；玻璃棒．
（2）原白色固體中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃．
（3）寫出生成氣體b的化學方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解的操作分析用到的玻璃儀器；
（2）根據(jù)操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；根據(jù)無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸銨；根據(jù)操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸銨和硫酸鈉，據(jù)此分析判斷白色固體中的物質；
（3）根據(jù)碳酸鋇與稀鹽酸的反應寫反應的化學方程式．

解答 解：（1）由題意可知操作1是白色固體加足量水溶解，應用到的玻璃儀器是：燒杯和玻璃棒．
（2）由于硫酸銅的溶液顯藍色，根據(jù)操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；由于上述物質的銨根能與氫氧化鈉反應放出了氨氣，根據(jù)無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸銨；由于上述物質的氯化鋇能與碳酸銨、硫酸鈉反應分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據(jù)操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸銨和硫酸鈉，根據(jù)上述實驗過程不能判斷氯化鉀、碳酸鈉是否存在，故氯化鉀、碳酸鈉是可能存在的物質．所以，原白色固體中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃，可能含有的物質是Na₂CO₃、KCl；
（3）由上述分析可知，碳酸鋇與稀鹽酸生成氯化鋇、水、二氧化碳，反應的化學方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
（1）燒杯；漏斗；玻璃棒；
（2）CuSO₄；BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃；
（3）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本考點屬于物質的推斷題，同時也考查了化學式和化學方程式的書寫等，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本考點是中考的重要內容之一．