Question

元素周期表和化學(xué)用語(yǔ)都是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．回答下列問(wèn)題：

3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18Ar 氬

（1）同一周期中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為

 

（2）6-11號(hào)元素中稀有氣體元素的符號(hào)是

 

，此表中和它化學(xué)性質(zhì)相似的是

 

（3）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它在反應(yīng)中易

 

（填“得到”或“失去”）電子，它和鈉元素形成的化合物的化學(xué)式為

 

（4）12號(hào)元素單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)生成一種白色固體和一種黑色固體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)依次遞增的規(guī)律，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素周期表解答，根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)解答；
根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖分析；根據(jù)鈉原子易失去一個(gè)電子成為鈉離子分析；
（3）一般來(lái)說(shuō)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)等于或多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，可以據(jù)此來(lái)解答該題；
（4）根據(jù)鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：
（1）在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)依次遞增的規(guī)律，可得：同一周期中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為：1．
（2）6-11號(hào)元素中稀有氣體元素的符號(hào)是Ne，最外層電子數(shù)為8，由于最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，Ar的最外層電子數(shù)與Ne的最外層電子數(shù)相同；
（3）由表中的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子最外層上有6個(gè)電子，大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子易得到電子成為Mg²⁺，鈉元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，它和鈉元素形成的化合物的化學(xué)式為Na₂S；
（4）12號(hào)元素是鎂元素，鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O2

點(diǎn)燃  .

2MgO；
答案：
（1）1
（2）Ne   Ar
（3）易得  Na₂S
（4）2Mg+O2

點(diǎn)燃  .

2MgO

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息等進(jìn)行分析解題的能力．