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某溫度時，甲物質的溶解度是40g，該溫度時，將50g甲物質投入到100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數是


  1. A.
    50%
  2. B.
    33.3%
  3. C.
    28.6%
  4. D.
    40%
C
分析：溶液中溶質的質量分數等于溶質的質量除以溶液的質量，乘以百分之百．而我們在計算溶液中溶質的質量分數時，一定要首先確定，所給的溶質有沒有全部溶解．
解答：因某溫度時，甲物質的溶解度是40g，所以將50g甲物質投入到100g水中時，溶解的溶質為40g，所得溶液為140g，所以所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=28.6%
故選C
點評：在計算溶液中溶質的質量分數時，先找出溶質的質量，然后找出溶液的質量，最后代入溶質的質量分數計算公式，就能得出結果．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽市二模）某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．他們不禁產生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質用磁鐵吸引 黑色物質全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象
【實驗結論】
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
【拓展探究】同學們對Fe3O4產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
【生產流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉化為Fe（OH）3]
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉化為Fe（OH）3]
．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為
90：214（或45：107）
90：214（或45：107）
．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質．B中的最佳試劑是_
②
②
（填序號）．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
．
（2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質是
Fe2O3
Fe2O3
，其中含F(xiàn)e3O4的質量是
20.88
20.88
g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

【討論交流】
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
漏斗
漏斗
．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
CO2
CO2
．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
下列說法正確的有
①②③④
①②③④
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標
項目		 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結晶，
無可見機械雜質		 無可見機械雜質
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫出化學方程式
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質指標為
合格
合格
（實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

歸納與整理是化學學習的一種重要方法．
（1）某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你來解決下列問題：
A．小紅同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）．
B．小紅同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）．
I．為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成
紅色
紅色
．
II．依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
III．為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質是
c
c
．
a．Na2CO3     b．HCl       c．FeCl3          d．Ba（NO3）2
C．請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，請寫出主要操作步驟和化學方程式．實驗主要操作步驟：
取溶液于試管中加入過量鐵粉
取溶液于試管中加入過量鐵粉
、
過濾
過濾
，化學方程式：
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．

（2）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖2所示，請回答：
①25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為
65
65
g．
②要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加入甲物質（溶質）至不再溶解
加入甲物質（溶質）至不再溶解
．
③現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb
adcb
（填字母序號）．
④將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是
甲固體溶于水時放熱
甲固體溶于水時放熱
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?無錫）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物，并用熱重法（TG）確定其分解后所得固體產物的組成，探究過程如下：
【查閱資料】
1、草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O，CO，CO2
2、白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍色
【實驗設計】

（1）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是
沒有處理尾氣
沒有處理尾氣

（2）可選擇以下實驗裝置中的
乙
乙
（選填“甲”或“乙”）作為虛線中的“熱分解裝置”．
【問題討論】
（3）D中濃硫酸的作用是
干燥氣體
干燥氣體
，實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，E中
黑色粉末變紅色
黑色粉末變紅色
（填實驗現(xiàn)象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O，CO，CO2．
（4）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是
把裝置中的空氣排盡，避免一氧化碳和空氣混合達到爆炸極限時，加熱時發(fā)生爆炸
把裝置中的空氣排盡，避免一氧化碳和空氣混合達到爆炸極限時，加熱時發(fā)生爆炸

（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有
濃氫氧化鈉溶液
濃氫氧化鈉溶液
（填物質的名稱或化學式）溶液的洗氣瓶．
【數據分析】
（6）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O，相對分子質量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示，請分析該圖回答下列問題：

①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為
FeC2O4?2H2O
  △  
.
 
FeC2O4+2H2O↑
FeC2O4?2H2O
  △  
.
 
FeC2O4+2H2O↑
．
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式或名稱
Fe2O3
Fe2O3
．（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：（兩種物質的晶體都不帶結晶水）

（1）t3℃時，甲物質的溶解度
＞
＞
（填“＞”“＜”）乙，此溫度下將甲、乙兩種物質各80g溶于100g水中，充分溶解，所得到的溶液中溶質質量分數較大的是
甲
甲
．
（2）乙物質的溶解度隨溫度升高而
增大
增大
，圖中c點表示的意義是
t2℃時甲、乙物質的溶解度相等，均為50g
t2℃時甲、乙物質的溶解度相等，均為50g
．
（3）在某溫度范圍內，將等質量的甲、乙兩種固體物質溶解在等質量的水中，所得現(xiàn)象如圖2所示，則實驗時溫度范圍是
0℃～t2℃
0℃～t2℃
．

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