科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(6分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
⑴一個中和反應(yīng) ;
⑵一個有沉淀生成的反應(yīng) 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為
H+ + OH-= H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
(填離子符號,下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;
②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。
請計算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(6分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
⑴一個中和反應(yīng) ;
⑵一個有沉淀生成的反應(yīng) 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為
H+ + OH-= H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
(填離子符號,下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;
②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。
請計算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省徐州市第二學(xué)期期中檢測化學(xué)試題 題型:實驗探究題
(6分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
⑴一個中和反應(yīng) ;
⑵一個有沉淀生成的反應(yīng) 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為
H+ + OH- = H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
(填離子符號,下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;
②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。
請計算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年安徽省安慶市中考模擬考試(一模)化學(xué)試卷 題型:實驗探究題
(6分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
⑴一個中和反應(yīng) ;
⑵一個有沉淀生成的反應(yīng) 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為
H+ + OH- = H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) 。
【實踐運用】
⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
(填離子符號,下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液。經(jīng)測定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。
39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;
②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;
③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。
請計算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)
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