Question

課外小組的同學(xué)研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當(dāng)?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡，并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g （雜質(zhì)不反應(yīng)）．求貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體放出，所以反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后總質(zhì)量的減少量就是產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量．由題意可知此實驗中碳酸鈣完全反應(yīng)，所以由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為25g+100g-120.6g=4.4g
設(shè)生成4.4g二氧化碳需碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

   
解得：x=10g
貝殼中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為：

10g

25g

×100%=40%
答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為40%．

點評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，其中用到了質(zhì)量守恒定律來找隱含條件，即二氧化碳的質(zhì)量．此題整個計算過程比較簡單，是一道基礎(chǔ)型的計算題．