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現有一種堿性調味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調味液中碳酸鈉的質量分數，某同學進行了如下實驗：取三份堿性調味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測得三組實驗數據見下表（氣體的溶解忽略不計）：
 
第Ⅰ組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
稀硫酸的質量／g
20
40
60
生成氣體的質量／s
2.2
4.4
5.5
 
根據實驗及有關數據進行計算：
（1）100g堿性調味液與稀硫酸完全反應生成氣體的質量為         克。
（2）100g堿性調味液與該稀硫酸反應后溶液pH=7時，消耗稀硫酸的質量為     克。
（3）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為多少?
（1）5.5g； （2）50g   
（3）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為13.25%
（1）比較第Ⅰ組和第Ⅱ組的數據可以知道，每20g稀硫酸反應后生成氣體的質量為2.2g，那么第組提供了60g稀硫酸，只產生了5.5g氣體，說明此時碳酸鈉已反應完全，即100g堿性調味液只能產生5.5g氣體；
（2）反應后溶液pH=7時說明它們正好完全反應，根據（1）可以知道每20g稀硫酸反應后生成氣體的質量為2.2g，故可以求算出消耗稀硫酸的質量．
（3）根據生成的氣體的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈉的質量，進而求算出碳酸鈉的質量分數；
解：（1）比較第Ⅰ組和第Ⅱ組的數據可以知道，每20g稀硫酸反應后生成氣體的質量為2.2g，那么第組提供了60g稀硫酸，只產生了5.5g氣體，說明此時碳酸鈉已反應完全，即100g堿性調味液只能產生5.5g氣體；
（2）設反應后溶液pH=7時需要稀硫酸的質量為y
2.2g/ 20g ="5.5g/" y解得：y=50g   
（3）設堿性調味液中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106                 44
x                   5.5g
106 x ="44" 5.5g
解得：x="13.25g"
堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為：13.25g 100g ×100%=13.25%
練習冊系列答案
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（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有______________；                    
（2）求Na2CO3溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
（3）求題（1）濾液中還含有溶質的質量（計算結果保留一位小數）。                   

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(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
⑶若上述反應后剩余固體質量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式：         （用m表示）

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請你幫小新完成有關計算（結果保留一位小數）：
（1）實驗產生氫氣的質量是             g。
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數。

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[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有           ，反應的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是       。
[實驗結論]
依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是      （填序號）
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[拓展延伸]
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（1）反應產生的CO2的質量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：        。

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