Question

某化學小組同學利用圖示裝置進行實驗（圖中固定裝置省略），其中裝置甲的試管中盛有固體粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．
（1）若裝置乙中水下有少量白磷，實驗時將B滴加到A中后，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，則乙中有氣泡冒出，白磷不燃燒；關閉止水夾，則乙中的現(xiàn)象是　          　，且白磷燃燒．
①甲中發(fā)生反應的化學方程式是　                                     　．
②關閉止水夾前后，白磷產生現(xiàn)象差異的原因是　                                   　．
（2）若A為碳酸鈉，B為稀硫酸，裝置乙中有少量無色溶液．將過量的B滴入A中后，關閉分液漏斗活塞，同時打開止水夾，看到乙的溶液中有氣泡冒出，不變渾濁；一段時間后關閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中液面上升，溶液變渾濁．請推測乙中溶液可能具有的化學性質是　                                   　．

Answer 1

（1）液面上升；①2H₂O₂2H₂O+O₂↑；②液體被壓入乙中，過氧化氫分解反應放熱，使乙中溫度升高，達到白磷著火點；
（2）能與稀硫酸或硫酸鈉溶液反應生成沉淀．

解析試題分析：（1）關閉止水夾，生成的氣體使裝置內壓強增大，液體被壓入乙中，因此乙中的液面上升；①白磷燃燒可知生成的氣體是氧氣，所以A是二氧化錳，B是過氧化氫溶液，甲中的反應是過氧化氫分解，該反應的化學方程式是2H₂O₂2H₂O+O₂↑；②關閉止水夾前后，液體被壓入乙中，過氧化氫分解反應放熱，使乙中溫度升高，達到白磷著火點，又與生成的氧氣接觸，因此白磷燃燒；（2）碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，因稀硫酸過量，因此甲中液體中有硫酸和硫酸鈉，關閉止水夾，生成的氣體使裝置內壓強增大，液體被壓入乙中．溶液變渾濁說明乙中的液體能與稀硫酸或硫酸鈉溶液反應生成沉淀．
考點：燃燒與燃燒的條件；酸的化學性質．