Question

5．為測(cè)定某純堿（Na₂CO₃）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g；
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)圖可知到A點(diǎn)時(shí)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量正好是燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量；
（2）利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g；故填：2.2g；
（2）設(shè)6g試樣中Na₂CO₃質(zhì)量為x
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                                     44
     x                                       2.2g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%
答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)圖象分析已知量并根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算．