Question

16．如圖是KNO₃和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題．
（1）20℃時，KNO₃的溶解度約為30g；
（2）要使氯化鈉從其飽和溶液中大量結(jié)晶析出，最好采用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）將NaCl和KNO₃各30g，分別放入10℃100g水中充分溶解，能形成飽和溶液的是KNO₃；（選填“NaCl”或“KNO₃”）
（4）分別將40℃的NaCl飽和溶液與KNO₃飽和溶液，同時降溫至10℃，下列有關(guān)說法中，正確的是C．（填序號）
A．析出晶體的質(zhì)量一定相等
B．KNO₃溶液變成不飽和溶液
C．兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系：NaCl＞KNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，20℃時，KNO₃的溶解度約為30g，故填：30；
（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，故要使氯化鈉從其飽和溶液中大量結(jié)晶析出，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故填：蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）10℃硝酸鉀的溶解度大約為20g，氯化鈉的溶解度大約為34g，故將NaCl和KNO₃各30g，分別放入10℃100g水中充分溶解，能形成飽和溶液的是 硝酸鉀，故填：KNO₃；
（4）A．不知道溶液的質(zhì)量，不能比較析出晶體的關(guān)系，錯誤；
B．KNO₃溶液的溶解度隨溫度的降低而減小，故會析出晶體仍然為飽和溶液，錯誤；
C．10℃兩種物質(zhì)的溶解度是氯化鈉的大于硝酸鉀的，故該溫度下兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系：NaCl＞KNO₃，正確；
故填：C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．