Question

【題目】長期飲用硬水易引起結石病，將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，若取100g水垢制取氯化鈣的主要流程如下：

（1）往溶液A加入過量的氫氧化鈣溶液，目的是________________。

（2）操作1的名稱是____________，沉淀K是___________（用化學式表示）。

（3）在水垢中加入鹽酸至水垢完全溶解，反應的化學方程式是______________。

（4）操作2中加熱蒸發(fā)，要除去的物質有______________。在蒸發(fā)過程中，當__________時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

Answer 1

【答案】除去溶液的氯化鎂 過濾 Mg（OH）2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 鹽酸、水 蒸發(fā)皿中出現較多量的固體

【解析】

解：（1）水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、氯化鎂，與過量的氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，往溶液A加入過量的氫氧化鈣溶液，目的是除去溶液的氯化鎂；

（2）操作1是將溶液與固體分離，操作1的名稱是過濾；沉淀K是氫氧化鎂，其化學式為：Mg（OH）2；

（3）在水垢中加入鹽酸至水垢完全溶解，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；

（4）溶液B中含有鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，操作2中加熱蒸發(fā)，要除去的物質有鹽酸、水；在蒸發(fā)過程中，當待蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。