Question

【題目】某同學(xué)進(jìn)行如圖兩個實驗：
（1）甲實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）乙實驗觀察到的現(xiàn)象是 ．
（3）把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．他決定對白色沉淀的成分進(jìn)行探究． 【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸．
【提出猜想】白色沉淀為：Ⅰ．；Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3 ．
【實驗方案】

實驗操作	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量	①若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想Ⅰ成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． ②若且無氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立． ③若沉淀完全溶解， ， 猜想Ⅲ成立．

【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4 ， 原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
（2）溶液由藍(lán)色變成無色
（3）Mg（OH）2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；白色沉淀部分溶解；且有氣體產(chǎn)生；碳酸鈉飽和溶液有剩余；是碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，不能同時剩余，不可能同時產(chǎn)生氫氧化鎂和硫酸鋇
【解析】解：（1）甲實驗中是：碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；（2）金屬活動性順序，鎂可以把銅從其鹽溶液中置換出來，鎂與硫酸銅反應(yīng)，生成銅與硫酸鎂，乙實驗觀察到的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變成無色．（3）如果甲中碳酸鈉與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，則硫酸鎂與甲中的氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，白色沉淀為：Ⅰ．Mg（OH）2； 如果氫氧化鋇有剩余，則白色沉淀為：Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；
如果氫氧化鈉有剩余，則白色沉淀為：Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3 ．
【實驗方案】根據(jù)氫氧化鎂能與鹽酸反應(yīng)；硫酸鋇不溶于酸，碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w設(shè)計實驗如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量	①若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想Ⅰ成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． ②若 白色沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立． ③若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想Ⅲ成立．

【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時碳酸鈉飽和溶液有剩余，上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4 ， 原因是碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，不能同時剩余，不可能同時產(chǎn)生氫氧化鎂和硫酸鋇．
答案：（1）Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；（2）溶液由藍(lán)色變成無色；（3）【提出猜想】Mg（OH）2；
【實驗方案】

實驗操作	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量	①若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想Ⅰ成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． ②若 白色沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立． ③若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想Ⅲ成立．

【拓展與思考】碳酸鈉飽和溶液有剩余；是碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，不能同時剩余，不可能同時產(chǎn)生氫氧化鎂和硫酸鋇．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．