Question

將一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuSO₄溶液中，充分反應后過濾，則下列對濾渣和濾液的判斷中正確的是

1. A.
   濾渣中加入稀硫酸一定產(chǎn)生氣體
2. B.
   濾液不可能為無色
3. C.
   濾液中一定含Zn²⁺
4. D.
   濾渣不可能為三種金屬

Answer 1

C
分析：鋅比鐵活潑，鋅先和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，當鋅完全反應后，鐵再和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．
解答：A、當硫酸銅過量時，鋅、鐵完全反應，濾渣中只有銅，銅不能和稀硫酸反應．不正確．
B、當硫酸銅恰好完全反應或不足時，濾液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵或只含有硫酸鋅，硫酸鋅、硫酸亞鐵是無色溶液，所以當硫酸銅恰好完全反應或不足時，濾液為無色．不正確．
C、無論硫酸銅是過量，還是不足，鋅都能夠和硫酸銅反應生成硫酸鋅，所以濾液中一定含有鋅離子．正確．
D、當硫酸銅和鋅反應時，鋅過量，則濾渣中含有剩余的鋅、反應生成的銅和沒有反應的鐵．不正確．
故選：C．
點評：判斷物質(zhì)的組成時，不但要考慮生成物的種類，還要考慮反應物是否過量，如果恰好完全反應，則反應后的物質(zhì)中只有生成物，如果反應物過量，則反應后的物質(zhì)中，既有反應的生成物，又有過量的反應物．