Question

【題目】某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進(jìn)行了右圖實驗，對固體B的成分進(jìn)行了分析和實驗探究． 【提出問題】固體B中的成分可能有哪些？
（1）【作出猜想】甲同學(xué)：只有Ag 乙同學(xué)：Zn、Ag
丙同學(xué)：Cu、Ag
請寫出你的一種猜想
（2）【表達(dá)交流】寫出甲同學(xué)猜想的理由
（3）【反思評價】請你評價乙同學(xué)的猜想
（4）【實驗探究】想證明自己的猜想正確

實驗步驟	現(xiàn)象	由此確定固體B的成分寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量固體B，滴加	有氣泡產(chǎn)生

在得出固體B的成分后，也確定了液體A的成分，液體A中含有的物質(zhì)有（化學(xué)式）

Answer 1

【答案】
（1）Ag、Cu、Zn
（2）當(dāng)鋅恰好與AgNO3反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)是：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2或當(dāng)AgNO3有剩余時，溶液中的溶質(zhì)是：Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ， 固體為：只有Ag
（3）不合理，Zn應(yīng)先與AgNO3反應(yīng)后與Cu（NO3）2反應(yīng)
（4）稀鹽酸；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn（NO3）2
【解析】解：由金屬活動性順序及其運用可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鋅粉，Zn應(yīng)先與AgNO3反應(yīng)后與Cu（NO3）2反應(yīng)．由于鋅粉量的不同，溶液A中的溶質(zhì)不同．當(dāng)鋅的量過量時，溶液中的溶質(zhì)只有Zn（NO3）2 ， 固體為：Ag、Cu、Zn；當(dāng)鋅的量過量時，溶液中的溶質(zhì)只有Zn（NO3）2或當(dāng)AgNO3有剩余時，溶液中的溶質(zhì)是：Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ， 固體為：只有Ag； 由以上分析可知：
[交流討論]甲同學(xué)猜想的理由：當(dāng)鋅的量過量時，溶液中的溶質(zhì)只有Zn（NO3）2或當(dāng)AgNO3有剩余時，溶液中的溶質(zhì)是：Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ， 固體為：只有Ag；
[反思評價]乙同學(xué)的猜想不合理；理由是：Zn應(yīng)先與AgNO3反應(yīng)后與Cu（NO3）2反應(yīng)；
[實驗探究]當(dāng)鋅粉過量時，溶液中的溶質(zhì)只有Zn（NO3）2 ， 固體B中有鋅，當(dāng)加入酸時有氣泡生成，故下表為：

實驗步驟	現(xiàn)象	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
稀鹽酸（或稀硫酸等）	有氣泡產(chǎn)生	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

由于鋅的量過量，溶液中的溶質(zhì)只有Zn（NO3）2 ，
故答為：[作出猜想]Ag、Cu、Zn
[表達(dá)交流]當(dāng)鋅恰好與AgNO3反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)是：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2或當(dāng)AgNO3有剩余時，溶液中的溶質(zhì)是：Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ， 固體為：只有Ag；
當(dāng)有AgNO3剩余時，溶質(zhì)中一定含有Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2；
[反思評價]不合理，Zn應(yīng)先與AgNO3反應(yīng)后與Cu（NO3）2反應(yīng)；
[實驗探究]見上表，Zn（NO3）2 ．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．