Question

一定量的鋅粒跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，剩余液體質(zhì)量與原稀硫酸的質(zhì)量比（　�。�

• A、一樣多
• B、減少
• C、增加
• D、無(wú)法判斷

Answer 1

分析：列出鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后假設(shè)鋅粒的質(zhì)量是65g（假設(shè)其他也行），把鋅粒的質(zhì)量帶入即可．
注意剩余液體的質(zhì)量等于鋅和硫酸的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量．

解答：解：假設(shè)鋅粒的質(zhì)量是65g．設(shè)硫酸的質(zhì)量是X，氫氣的質(zhì)量是Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
65   X          Y

65

98

═

65

X

得：X=98

65

2

═

65

Y

得：Y=2
∴原硫酸的質(zhì)量是98g
∴剩余溶液的質(zhì)量是98+65-2═161g
∴剩余液體質(zhì)量與原稀硫酸的質(zhì)量比增大，故選C．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算規(guī)范性，注意剩余溶液的質(zhì)量的計(jì)算方法．