Question

16．工業(yè)上以粗鹽（含少量MgCl₂、CaCl₂雜質(zhì)）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（2）步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．
（3）驗(yàn)證步驟②中CaCl₂已完全轉(zhuǎn)化為CaCO₃的方法是取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀．
（4）寫出步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)步驟①中的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）步驟①中的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；
（3）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以驗(yàn)證步驟②中CaCl₂已完全轉(zhuǎn)化為CaCO₃的方法是取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；
（4）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：（1）復(fù)分解；
（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；
（3）取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；
（4）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點(diǎn)評 本題主要考查了粗鹽提純時的物質(zhì)的除雜和凈化，注意除雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)．