Question

為了探究金屬活動性，同學們將鋅和銅分別放入稀硫酸中，鋅的表面有氣泡產(chǎn)生而銅不反應，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：_____。

老師告訴同學，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產(chǎn)生氣體。

（提出問題）銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？

（猜想假設）同學們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。

猜想一：氫氣；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：氫氣和二氧化硫的混合氣體。

同學們作出以上猜想的依據(jù)是_____。

（査閱資料）(1)二氧化硫有刺激性氣味，會污染空氣；

(2)二氧化硫可以使品紅溶液褪色，能被氫氧化鉀溶液吸收；

(3)濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體。

（實驗探究）師生設計了如下裝置進行實驗(部分儀器省略)，請完成下列表格。

主要實驗步驟	主要現(xiàn)象	解釋或結論
①加熱裝置A一段時間	裝置B中的現(xiàn)象是_____	有二氧化硫生成
②點燃裝置D處酒精燈	裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象	猜想_____正確
③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣
④冷卻，觀察A中溶液顏色	A中液體變?yōu)開____色	有硫酸銅生成

（表達交流）

(1)在步驟③中，鼓入空氣的目的是_____。

(2)銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+_____。

（反思拓展）

若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是_____。

Answer 1