Question

12．現(xiàn)有以下常見化學實驗裝置，請按要求回答問題：

（1）可用作洗滌或干燥氣體的裝置是⑥（填序號），若只用于干燥氣體則該裝置中應加入的液體為濃硫酸．（填試劑的名稱）
（2）實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，制氣發(fā)生裝置是③（填序號） 反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）從環(huán)保的角度考慮，實驗室常選用雙氧水替代高錳酸鉀制取氧氣，兩者比較，雙氧水較環(huán)保的原因是反應過程中不需加熱；請寫出用雙氧水制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（4）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸（HCOOH）滴入濃硫酸中可生成一氧化碳和水，該反應為：HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$H₂O+CO↑．若要制取CO，并控制CO的生成速度，應選用如圖儀器中的（填序號）：①制取氣體，制得的CO氣體用來實驗室還原CuO的實驗應選⑤ 裝置（填序號）．
（5）裝置⑥可以用于氣體的收集，請用圖中“a”或“b”填空：當收集可溶于水、比空氣重的CO₂氣體時，采用排空氣法，氣體應從b 通入，當收集難溶或微溶于水的氣體時，采用排水法收集氣體時，先將集氣瓶裝滿水，再將氣體從a通入；若要將瓶中氣體導出，應將水從b 充入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)干燥劑具有吸水性或能與水反應，濃硫酸具有吸水性解答；
（2）根據(jù)實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應物的狀態(tài)和反應的條件解答；
（3）根據(jù)實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應物的狀態(tài)和反應的條件解答；
（4）將甲酸（HCOOH）滴入濃硫酸中可生成一氧化碳和水，若要制取CO，并控制CO的生成速度，應選擇裝置①，因為CO有毒，污染空氣，所以在選擇CO氣體用來實驗室還原CuO的實驗時，應選擇裝置⑤；
（5）裝置⑥可以用于氣體的收集，若收集二氧化碳等密度大于空氣的氣體時從b管進入，氣體的密度小于水的密度，排水法收集氣體時應從a導管通入；若要將瓶中氣體導出，應將水從b導管通入．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，因此經(jīng)常做氣體的干燥劑，干燥氣體時用裝置⑥；
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣應用給固體加熱的裝置因此選擇裝置③，該反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）用雙氧水制氧氣不需加熱因此更環(huán)保，選擇的裝置為固液混合不加熱裝置即裝置②，雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）將甲酸（HCOOH）滴入濃硫酸中可生成一氧化碳和水，若要制取CO，并控制CO的生成速度，應選擇裝置①，因為CO有毒，污染空氣，所以在選擇CO氣體用來實驗室還原CuO的實驗時，應選擇裝置⑤；
（5）二氧化碳密度大于空氣的密度；若要將瓶中氣體導出，應將水從b導管通入．
故答案為：
（1）⑥；濃硫酸；
（2）③；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）反應過程中不需加熱；
（4）①；⑤；CO有毒，污染空氣
（5）b；a；b

點評 此題屬于綜合實驗題，內(nèi)容考查了、裝置氣密性的檢查、氣體的除雜、性質(zhì)實驗等內(nèi)容．解決此類型的題目要抓住實驗的目的、實驗的操作、實驗的過程、實驗的現(xiàn)象等方面，從基礎入手．