Question

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量。

（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

 

Answer 1

【答案】

解：（1）0.2g       （2）95.6%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為：鋅粒6.8g與50.0g稀硫酸。反應(yīng)后的總質(zhì)量為56.6g。質(zhì)量差值6.8g+50.0g－56.6g=0.2g即為生成的氫氣的質(zhì)量。

（2）可根據(jù)反應(yīng)中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系求出純凈的鋅的質(zhì)量，再求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題過程：

解：設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x                  設(shè)未知量。

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑                 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

65                   2                    標(biāo)出已知未知量的質(zhì)量關(guān)系

X                    0.2g                 標(biāo)出已知未知量

解得x=6.5g                                求解未知量

鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 95.6%                求出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答：略。

點評：根據(jù)化學(xué)方程式的關(guān)鍵是1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；2、找出反應(yīng)中已知量、未知量之間的質(zhì)量關(guān)系。3、列比例求解未知量。