Question

（5分）自來(lái)水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水。以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是___________。

⑵流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘?jiān)�。若要配�?.4噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸_________噸，由濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是____________________________。

⑶二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境。常用下列方法除去：

方法1．將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH______7（填寫“>”“＝”或“<”）。

方法2．將含有二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

 

Answer 1

⑴引流； ⑵6 ；溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變； ⑶ >； 2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2

【解析】

試題分析：（1）過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，防止沖破濾紙；（2）稀釋溶液前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，故設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，則7.4噸×30%=37%x 解得x=6噸；（3）氨水屬于堿溶液，pH>7；由題意知，方法二的反應(yīng)物為二氧化硫、碳酸鈣和氧氣，生成為硫酸鈣和二氧化碳，正確寫出化學(xué)方程式即可.

考點(diǎn)：過(guò)濾；溶液稀釋計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；化學(xué)方程式的書(shū)寫