Question

11．低碳生活，從我做起，全國“兩會”首次使用環(huán)保易降解的“石頭紙”，體現(xiàn)了低碳生活的理念，“石頭紙”的主要成分是碳酸鈣，取該樣品80g于燒杯中，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得共生成22g氣體．（假設(shè)樣品中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，且氣體全部移出），請計算：該“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，即可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)80g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   22g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{22g}$
x=50g
$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%
答：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%

點評 本題考察的是根據(jù)化學(xué)方程式計算，應(yīng)熟練掌握計算格式和計算步驟．