Question

【題目】(5分)“海水曬鹽”所獲得的粗鹽中，除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某化學(xué)小組為得到較純凈的食鹽，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)參與他們的探究活動(dòng)：

【提出問(wèn)題】如何獲得較純的食鹽晶體？

【查閱資料】 20℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶解性情況如下表所示：

	OH﹣	CO32﹣
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

【實(shí)驗(yàn)方案】按如圖方案進(jìn)行提純粗鹽．

【解釋與結(jié)論】

（1）操作X的名稱是 ．

（2）沉淀D是 ．

（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是 （用化學(xué)方程式回答）；

判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是 ．

【反思與評(píng)價(jià)】

（4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案并不完善，其理由及需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是 ．

Answer 1

【答案】（1）過(guò)濾

（2）CaCO3

（3）MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl

取溶液B少量于試管中，滴加無(wú)色酚酞，變紅色

（4）溶液C中還有過(guò)量的碳酸鈉，應(yīng)該加入適量的鹽酸反應(yīng)后再蒸發(fā)

【解析】

試題分析：（1）操作X是將固體和液體分離開來(lái)，名稱是：過(guò)濾

（2）沉淀D是加入過(guò)量的碳酸鈉溶液生成的，而碳酸鈉溶液是除去雜質(zhì)氯化鈣，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故沉淀D是CaCO3

（3）實(shí)驗(yàn)步驟③加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液是除去雜質(zhì)氯化鎂，化學(xué)方程式為：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是：取溶液B少量于試管中，滴加無(wú)色酚酞，變紅色

（4）該實(shí)驗(yàn)方案并不完善，其理由及需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：溶液C中還有過(guò)量的碳酸鈉以及過(guò)量的氫氧化鈉，應(yīng)該加入適量的鹽酸反應(yīng)后再蒸發(fā)