Question

某鈣片的標(biāo)簽如右，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
（1）請通過計算推斷此標(biāo)簽中的含鈣量是虛假的．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測定其真實(shí)的含鈣量做了如下實(shí)驗(yàn)，取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，共得到3.3g的二氧化碳．
①請計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
②請計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標(biāo)簽．

Answer 1

分析：（1）先求出碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量，與標(biāo)簽中的含鈣量比較，即可解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的得到二氧化碳的質(zhì)量和質(zhì)量守恒定律，然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進(jìn)而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出鈣元素的質(zhì)量；

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

40

100

×100%=40%
每片含鈣的質(zhì)量=40g÷50×40%=0.32g，故含鈣量是虛假；
（2）解：設(shè)含碳酸鈣的質(zhì)量為X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                    3.3g

100

X

=

44

3.3g

X═7.5g
7.5g÷10=0.75g
答：每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g；
②每片此鈣片的含鈣量=0.75g×40%=0.3g，所以應(yīng)該讓標(biāo)明含鈣量為0.3g，或者改為含碳酸鈣質(zhì)量為0.75g．

點(diǎn)評：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與生活實(shí)際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．