Question

碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。

【制取MgCO3•3H2O】工業(yè)上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl2)中獲取MgCO3•3H2O的方法如圖1：

(1)沉淀過程的化學方程式為：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2_____。

(2)沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為_______(填標號)。

a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2

b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2

c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2

d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2

(3)沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產(chǎn)物如下表所示。

溫度(℃)	產(chǎn)物
46.95	MgCO3•3H2O
47.95	MgCO3•3H2O
48.95	MgCO3•3H2O
49.95	Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O

則沉淀過程選擇的溫度為__________，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀。

【測定MgCO3•3H2O的純度】

【查閱資料】

(1)堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

(2)MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

(3)Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O也可以表示為Mg(OH)2•4 MgCO3•4H2O，其相對分子質(zhì)量為466，能與硫酸反應生成CO2。

【實驗步驟】

利用如下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，以確定MgCO3•3H2O的純度。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

(1)實驗結(jié)束后需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用為______________________。

(2)C裝置中反應生成CaCO3的化學方程式為________；D中堿石灰的作用為______________。

(3)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_______(填標號)。

a．在加入硫酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在C裝置左側(cè)導管末端增添多孔球泡

(4)小明認為應將C裝置中澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，理由一：____________，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相對分子質(zhì)量比CaCO3大，等質(zhì)量的MgCO3•3H2O生成的BaCO3質(zhì)量大于CaCO3質(zhì)量，實驗時相對誤差小。

(5)實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得生成CaCO3沉淀的平均質(zhì)量為10.0g。請計算樣品中MgCO3•3H2O的純度為___________(寫出計算過程)。

(6)若獲取MgCO3•3H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O，則樣品中MgCO3•3H2O的純度_________(填“偏大”“不變”或“偏小”)。

NaCl C 48.95% 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 防止空氣中的CO2進入C裝置干擾實驗 bc Ba(OH)2溶解度大，溶液濃度大等合理答案 92.0% 偏大 【解析】（1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2___,中需要填氯化鈉，化學式為NaCl ...

Answer 1