Question

把20克不純的硫酸鉀放入82.6克水中（所含雜質不溶于水，硫酸鉀全部溶解），配制成溶液，過濾后，取出10克濾液，向其中加入10.4克溶質質量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，求原硫酸鉀中所含雜質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀的化學方程式，由恰好完全反應時所消耗氯化鋇溶液中氯化鋇的質量，可計算所取的10g濾液中所含硫酸鉀的質量，然后利用溶液的均一性即同一溶液中溶質與溶劑的質量比相同，求出溶于82.6g水所得溶液中硫酸鉀的質量即不純樣品中所含硫酸鉀的質量，樣品的質量與樣品中所含硫酸鉀的質量差即樣品中雜質的質量，從而求得原硫酸鉀樣品中所含雜質的質量分數(shù)．

解答：解：設10克濾液中含硫酸鉀的質量為x
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174    208
x     10.4g×20%

174

x

=

208

10.4g×20%

  x=1.74g
所配制的溶液中硫酸鉀的質量=82.6g×

1.74g

10g-1.74g

=17.4g
原硫酸鉀中所含雜質的質量分數(shù)=

20g-17.4g

20g

×100%=13%
答：原硫酸鉀中所含雜質的質量分數(shù)為13%．

點評：解答本題時需要注意，利用氯化鋇的質量由反應化學方程式計算所得硫酸鉀的質量僅為所取10g濾液中硫酸鉀的質量，還需要進一步求出溶于82.6g水所得溶液中硫酸鉀的質量，才能解決樣品中所含雜質的質量．