Question

18．如圖中A、B分別是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題
（1）若A表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的名稱是氖．
（2）若B表示某元素的原子，則y=7，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“失去”或“得到”）電子．
（3）若A是陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)x=11時(shí)該粒子符號(hào)是Na⁺．
（4）若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）若A中x=12，質(zhì)子數(shù)=12，為鎂元素；B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，若A表示某稀有氣體元素的原子，則x=2+8=10，為氖原子．
（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，若B表示某元素的原子，則17=2+8+y，y=7．最外層電子數(shù)是7，大于4，均在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子．
（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，當(dāng)x=11時(shí)，質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子，其離子符號(hào)為：Na⁺．
（4）若A中x=12，質(zhì)子數(shù)=12，為鎂元素；B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素；鎂元素顯+2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，形成化合物的化學(xué)式為：MgCl₂．
故答案為：（1）氖；（2）7；得到；（3）Na⁺；（4）MgCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．