Question

13．某年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量∕g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量∕g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量∕g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為2.64；恰好完全反應的燒杯是④
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)前兩個燒杯中加入的鹽酸和生成的氣體可以看出，每10g鹽酸恰好生成0.88g二氧化碳，而第四次也恰好滿足加入40g鹽酸，生成氣體為3.52g，說明第三次應該是鹽酸依然不足，碳酸鈣有剩余，所以對應的應該為第三個10g鹽酸對應的2.64g二氧化碳．由于加入第五次生成的二氧化碳和第四次相同，應該是第四次恰好完全反應．

解答 解：
根據(jù)前兩個燒杯中加入的鹽酸和生成的氣體可以看出，每10g鹽酸恰好生成0.88g二氧化碳，而第四次也恰好滿足加入40g鹽酸，生成氣體為3.52g，說明第三次應該是鹽酸依然不足，碳酸鈣有剩余，所以對應的應該為第三個10g鹽酸對應的2.64g二氧化碳．由于加入第五次生成的二氧化碳和第四次相同，應該是第四次恰好完全反應．
設10g樣品中碳酸鈣的質量為x．完全反應時對應的二氧化碳的質量為3.52g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                         3.52g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.52g}$
x=8g
則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{8g}{10g}×100%$=80%
答：（1）表中X的值為2.64；恰好完全反應的燒杯是 ④；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評 圖表型數(shù)據(jù)分析題，主要是分析恰好完全反應一組或者恰好反應的數(shù)據(jù)組，也就是確定和篩選出有效數(shù)據(jù)組進行化學方程式的計算．