Question

5．三氯化鉻（CrO₃）常用于金屬鍍鉻．在工業(yè)上，常用重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）制造三氧化鉻，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為H₂SO₄
• B． 該反應(yīng)生成的CrO₃與H₂O的質(zhì)量比為100：9
• C． 該反應(yīng)過(guò)程中無(wú)需加熱
• D． 該反應(yīng)中的產(chǎn)物均為氯化物

Answer 1

分析 由題意知反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后元素種類(lèi)、原子種類(lèi)不變、原子數(shù)目不變，故可推測(cè)X的化學(xué)式

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，由化學(xué)方程式Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O可知：反應(yīng)前鈉原子的個(gè)數(shù)是2個(gè)，反應(yīng)后是2個(gè)；
反應(yīng)前鉻原子的個(gè)數(shù)是2個(gè)，反應(yīng)后是2個(gè)；
反應(yīng)前氧原子的個(gè)數(shù)是7個(gè)，反應(yīng)后是11個(gè)，則其中4個(gè)包含在X中；
反應(yīng)前氫原子的個(gè)數(shù)是0個(gè)，反應(yīng)后是2個(gè)；
反應(yīng)前硫原子的個(gè)數(shù)是0個(gè)，反應(yīng)后1個(gè)；
由分析可知，每個(gè)X中含有4個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子，1個(gè)硫原子，故化學(xué)式H₂SO₄．
A．由以上分析可知，X的化學(xué)式為H₂SO₄，故正確；
B．反應(yīng)生成的CrO₃與H₂O的質(zhì)量比為200：18=100：9；故正確；
C．該反應(yīng)過(guò)程中無(wú)需加熱，正確；
D．該反應(yīng)中的產(chǎn)物無(wú)氯化物，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式．此類(lèi)試題的解題依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，只要能深刻理解質(zhì)量守恒定律的含義，不難解決．