Question

實(shí)驗(yàn)室用5g不純的鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)，得到0.1g氫氣，則該不純的鋅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑）

Answer 1

分析：由氫氣的質(zhì)量根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出該不純的鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)該不純的鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
5g?x          0.1g

65

2

=

5g?x

0.1g

，x=65%
答：該不純的鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度較大．