Question

某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題，進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組成員來(lái)解決下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)對(duì)某些問(wèn)題展開(kāi)討論并設(shè)計(jì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案：
①小剛同學(xué)說(shuō)：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”．你認(rèn)為這種推理

 

（填“正確”或“不正確”），你的例證是

 

．
②小麗同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，請(qǐng)你用兩種不同的方法幫小麗測(cè)出該土壤樣品浸出液的酸堿性（只寫(xiě)出所用試劑的名稱(chēng)即可）：①

 

；②

 

．
如果檢測(cè)的結(jié)果呈酸性，那么要改良此土壤，應(yīng)該向農(nóng)田里施加

 

．
③請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，能通過(guò)清晰可見(jiàn)的現(xiàn)象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸．你的實(shí)驗(yàn)方案是（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

 

．
（2）配制溶液：實(shí)驗(yàn)中需用50g15%CuSO₄溶液．
試計(jì)算：需用CuSO₄

 

g，水

 

mL．
實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、

 

、

 

．
負(fù)責(zé)量取溶劑水的小剛為準(zhǔn)確量取水量需向?qū)嶒?yàn)老師領(lǐng)取的化學(xué)儀器有

 

．
小紅去藥品柜找不到白色CuSO₄粉末，只有藍(lán)色CuSO₄晶體（CuSO₄?5H₂O），她應(yīng)稱(chēng)取藥品

 

g，同時(shí)通知小剛?cè)∷?!--BA-->

 

mL．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小組同學(xué)遇到幾個(gè)具體問(wèn)題，請(qǐng)你幫助解決：
①小紅同學(xué)在探究完氫氧化鈉的性質(zhì)后，忘了將瓶塞蓋上，使氫氧化鈉溶液敞口放置了一段時(shí)間．為了檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì)，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是

 

．
②有兩種混合氣體A、B，可能分別含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳中的一種或幾種，現(xiàn)將它們分別依次通過(guò)足量的下表所示物質(zhì)，試完成下表：

混合氣體	澄清的石灰水	濃硫酸	灼熱的氧化銅	無(wú)水硫酸銅	澄清的石灰水	結(jié)  論
A	無(wú)現(xiàn)象		黑色變紅色	白色變藍(lán)色	變渾濁
B			黑色變紅色			CO2、H2

（提示：氫氣能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，無(wú)水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色）
（4）鑒別溶液中的離子：某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種物質(zhì)．欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-確實(shí)存在，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真填寫(xiě)下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)  驗(yàn)  步  驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)    論
1．向盛該溶液的試管中加入足量稀HNO3	有氣泡產(chǎn)生	證明有CO32-
2．繼續(xù)向試管中加足量   溶液	有白色沉淀生成	證明有
3．過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量   溶液	有白色沉淀生成	證明有

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸堿鹽溶液的性質(zhì)、溶液酸堿性測(cè)定方法、酸堿中和反應(yīng)、CaCO₃粉末與稀鹽酸反應(yīng)等來(lái)解答；
（2）根據(jù)配置溶液的步驟、注意事項(xiàng)、藍(lán)色CuSO₄晶體（CuSO₄?5H₂O），來(lái)解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，氫氣、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)，來(lái)解答；
（4）根據(jù)SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-的特性來(lái)解答．

解答：解：（1）①鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉溶液就顯堿性；②測(cè)定溶液酸堿性的方法有紫色石蕊試液、pH試紙；土壤的酸性經(jīng)常用熟石灰或生石灰來(lái)中和，所以改良酸性土壤就施加熟石灰或生石灰；③除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸，最好選用碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}只溶于酸不溶于水，當(dāng)把酸反應(yīng)完，碳酸鈣就不會(huì)再溶解，不會(huì)帶來(lái)新的雜質(zhì)；
（2）配置CuSO₄溶液，需用CuSO_4：50g×15%═7.5g，需水：50g-7.5g═42.5g，42.5g÷1g/mL=42.5mL；如用藍(lán)色CuSO₄晶體（CuSO₄?5H₂O）來(lái)配制該溶液則需CuSO₄晶體：7.5g÷

160

250

×100%=11.7g，需水：（50g-11.7g）÷1g/mL=38.3mL；
配制溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解；   量水的儀器是：50ml量筒、滴管；
（3）①氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸根離子遇酸就會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)最好選用稀鹽酸；
②混合氣體A先通過(guò)澄清的石灰水氣體中一定含有水蒸汽，后又通過(guò)濃硫酸，濃硫酸具有吸水性所以質(zhì)量一定會(huì)增加，且石灰水無(wú)變化，說(shuō)明氣體中無(wú)二氧化碳，又通過(guò)灼熱的氧化銅，氧化銅由黑變紅，后又通過(guò)無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅白色變藍(lán)色，說(shuō)明是氫氣與氧化銅反應(yīng)生成了水使硫酸銅變藍(lán)的，說(shuō)明混合氣體中有氫氣，最后又通過(guò)澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明原混合氣體中也有一氧化碳，是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳使石灰水變渾濁的，所以經(jīng)過(guò)一系列的實(shí)驗(yàn)，可確定A是氫氣和一氧化碳的混合物；
同理已知?dú)怏wB是CO₂、H₂的混合物，所以開(kāi)始先通過(guò)澄清的石灰水氣體中一定含有水蒸汽，后又通過(guò)濃硫酸，濃硫酸具有吸水性所以質(zhì)量一定會(huì)增加，且石灰水一定變渾濁，因?yàn)闅怏w中有二氧化碳，又通過(guò)灼熱的氧化銅，氧化銅由黑變紅，因?yàn)橛袣錃鈺?huì)把氧化銅還原為銅生成水，所以又通過(guò)無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅會(huì)有白色變藍(lán)色，因?yàn)闆](méi)有一氧化碳所以最后又通過(guò)澄清的石灰水，石灰水不變．
（4）欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-確實(shí)存在，①先向溶液中加入足量稀硝酸，來(lái)檢驗(yàn)碳酸根離子的存在并把它反應(yīng)掉防止對(duì)以下實(shí)驗(yàn)造成干擾，因?yàn)樘妓岣�離子遇酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，遇鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀；②檢驗(yàn)硫酸根離子要選擇含有鋇離子的溶液，因?yàn)榱蛩徜^是白色沉淀，最好選擇硝酸鋇溶液，為防止對(duì)下面檢驗(yàn)氯離子的存在實(shí)驗(yàn)造成干擾不能選擇氯化鋇，③檢驗(yàn)氯離子的存在要選擇硝酸銀，因?yàn)闀?huì)生成氯化銀白色沉淀．
答案為：（1）不正確  Na₂CO的水溶液呈堿性  紫色石蕊溶液  pH試紙  熟石灰或者生石灰  加CaCO₃粉末到不再生成氣泡為止；
（2）7.5  42.5  稱(chēng)量  溶解  50mL量筒、滴管  11.7  38.3；
（3）加足量稀鹽酸觀察是否有氣體生成  變渾濁  質(zhì)量增加  質(zhì)量增加  白色變藍(lán)色  無(wú)現(xiàn)象  CO、H₂；
（4）Ba（NO₃）₂  SO₄^2-  AgNO₃  C1^-

點(diǎn)評(píng)：本題非常復(fù)雜，考查的知識(shí)點(diǎn)很多，需對(duì)相應(yīng)的知識(shí)熟練掌握，仔細(xì)分析，否則很容易出錯(cuò)．