Question

通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了“酸、堿、鹽”．請回答下列問題．
（1）常見的酸有：硫酸、鹽酸等，在它們的溶液中存有相同的

 

（填粒子符號），因此它們有許多相似的化學(xué)性質(zhì)．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉固體必須密封保存，其原因是：①

 

，
②

 

；氫氧化鈉溶液可吸收硫燃燒生成的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式為

 

，故生石灰常做干燥劑．
（3）分析比較Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl在組成、性質(zhì)等方面的異同，回答下列問題：
①Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄含有相同的離子是

 

（填符號）；
②將這三種固體分別與熟石灰混合、研磨，沒有氨味產(chǎn)生的是

 

；
③選用下列一種溶液就能將這三種固體鑒別開，該溶液是

 

（填字母）．
A．碳酸鈉溶液    B．稀鹽酸     C．氫氧化鋇溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn),酸、堿、鹽的鑒別,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）理解酸的定義：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．熟記酸的通性．
（2）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈉固體易吸水潮解，能與空氣中的二氧化碳以及二氧化硫反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和條件寫方程式據(jù)此解答．
（3）從Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄組成可知含有的相同離子；根據(jù)質(zhì)量守恒定，分析比較Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl進(jìn)行解答本題；根據(jù)物質(zhì)間有特殊的反應(yīng)現(xiàn)象判斷．

解答：解：（1）因?yàn)樗崾窃谒�溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺．
（2）氫氧化鈉固體易吸水潮解，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)室固體藥品氫氧化鈉必須密閉保存，氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）①Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中含有的相同離子是SO₄^2-；
②將這三種固體分別與熟石灰混合、研磨，根據(jù)質(zhì)量守恒定，分析比較 Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl，可知中不含Na₂SO₄有銨根，因此沒有氨味產(chǎn)生；
③氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與硫酸鈉混合能產(chǎn)生白色沉淀．
故答案為：（1）H⁺；
（2）吸收空氣中的水份潮解；空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；．
（3）①SO₄^2-
②Na₂SO₄
③C

點(diǎn)評：此題是對常見酸堿鹽的性質(zhì)的認(rèn)識，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的認(rèn)識．