Question

在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO_4⁺______
（2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm³）配制該稀硫酸，需加水______g．
（3）取一定量上述稀釋后的硫酸（其中含溶質(zhì)98g）與銅恰好完全反應，假定硫酸不和其他雜質(zhì)反應，求反應后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量？

Answer 1

（1）由質(zhì)量守恒定律可確定生成物除硫酸銅外，另一種為水．
（2）設需加水的質(zhì)量為X
100 mL×98%×1.8g/cm³=（100 mL×1.8g/cm³+X）×12%
X=1290g
（3）設參加反應的銅和氧氣的質(zhì)量分別為x和y，生成硫酸銅的質(zhì)量為z
2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO_4⁺2H₂O
2×64  2×98    32    2×160
 x      98       y      z

2×64

x

=

2×98

98

=

32

y

=

2×160

z

x=64；y=16；z=160
所以硫酸銅溶液的質(zhì)量為：
64+16+

98

12%

=896.7g．
答：反應后所得溶液的質(zhì)量為896.7g．