Question

質(zhì)監(jiān)局人員監(jiān)測市場出售的老陳醋的酸度（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后用氫氧化鈉溶液進行食醋中酸量測定．請回答相關(guān)問題．
（1）用氫氧化鈉和水配制200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要水

 

mL（水的密度為1g/cm³）．
（2）若陳醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，現(xiàn)有每瓶500mL的老陳醋，從中取出10mL加入指示劑，共滴入10%的氫氧化鈉溶液2.4g，恰好完全反應(yīng)．請通過計算判斷該食醋是否合格？

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)配制一定量的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；再根據(jù)溶液的組成，配制溶液所需溶劑水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；最后將質(zhì)量換算為體積即可；
（2）先根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)計算出反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；再根據(jù)化學方程式計算出10mL陳醋中和氫氧化鈉反應(yīng)的醋酸的質(zhì)量；然后再計算出100mL陳醋中醋酸的質(zhì)量，若計算的結(jié)果在3.5g～5g之間則是合格的．

解答：解：（1）配制200g的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=200g×10%=20g；
則需要水的質(zhì)量=200g-20g=180g；
又知水的密度為：1g/cm³；
則水的體積為：V_水=

m水

ρ水

=

180g

1g/cm3

=180mL；
故答案為：180．
（2）10%的氫氧化鈉溶液2.4g中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：2.4g×10%=0.24g；
設(shè)食醋中醋酸的質(zhì)量為x
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60       40
x        0.24g

60

x

=

40

0.24g

，
解得：x=0.36g；
則100mL樣品中含醋酸：100mL×0.36g/mL=3.6g；
100mL食醋中CH₃COOH的質(zhì)量在3.5g～5g之間；
故該食醋合格．
答：該食醋是合格的．

點評：這是一道密切聯(lián)系生活的化學題，學生通過計算可感覺到學習化學的重要性，從而也可以激發(fā)學生學習化學的興趣；根據(jù)公式：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，已知任意兩個量都可計算出另外一個量．