Question

在初中化學中，我們學習了有關(guān)溶質(zhì)的知識，如圖是硝酸鉀的溶解度曲線：

（1）從圖1中可得到的信息是（任寫一條）______．
（2）某同學進行了如圖2的實驗．實驗過程中，屬于不飽和溶液的是______（填序號）
（3）下列操作能使⑤中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變的是______
A．加入20g KNO₃　　 B．加入50g水
C．升高溫度　　　　 D．加入100g30℃的甲的飽和溶液，在恢復到20℃

Answer 1

解：（1）根據(jù)溶解度曲線可查找任意溫度下KNO₃的溶解度，如20℃時KNO₃的溶解度是31.6g；還可以表示物質(zhì)溶解度受溫度的影響，如KNO₃的溶解度隨溫度升高而增大；
（2）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，此溫度下將20g硝酸鉀溶于100g水中得到的溶液①是不飽和溶液，再加入30g得到的溶液②是飽和溶液且有固體剩余，再加熱到50℃，因50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g，因此得到的溶液③為不飽和溶液，再加入30g硝酸鉀，此時溶液中的溶質(zhì)共20g+30g+30g=80g，因此得到的溶液④還是不飽和溶液，再降溫到20℃，得到的溶液⑤是飽和溶液且析出硝酸鉀晶體為80g-31.6g=48.4g，因此屬于不飽和溶液的是①③④
（3）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%可知要改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量．
A．溶液⑤是不飽和溶液，加入20g KNO₃可溶解一部分，因此溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故A正確；
B．加入50g水將溶液沖稀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，B正確．
C．升高溫度，溶液中溶質(zhì)溶劑質(zhì)量都沒改變，故C不能改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)
D．加入100g30℃的甲的飽和溶液，再恢復到20℃，得到的溶液為20℃時的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故D能改變．故選ABD
故答案為：（1）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g（或KNO₃的溶解度隨溫度升高而增大）；
（2）①③④（3）ABD
分析：（1）溶解度曲線可以表示該物質(zhì)在某溫度下的溶解度，表示溶解度受溫度影響情況；
（2）根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的特點分析
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%分析
點評：根據(jù)溶解度的概念，利用物質(zhì)的溶解度，可以判定一定量溶劑中溶解一定量溶質(zhì)后所得溶液是否為飽和溶液．