Question

5．（1）運(yùn)動(dòng)會上常跑項(xiàng)目的發(fā)令槍里火藥的成分是氯酸鉀、二氧化錳和紅磷．扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)撞針撞擊火藥產(chǎn)生熱量使氯酸鉀分解制取氧氣，并引燃紅磷產(chǎn)生白煙．試寫出這兩邊反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的方程式為2NaOH+X=NaClO+NaCl+H₂O，則X的化學(xué)式為Cl₂
（3）4.4g某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可確定該有機(jī)物的組成元素是C、H．若該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是44，該物質(zhì)的化學(xué)式為C₃H₈該物質(zhì)在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在一定條件下分解生成氯化鉀和氧氣；紅磷與氧氣能反應(yīng)生成五氧化二磷；
（2）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水可確定該物質(zhì)中一定含有碳和氫元素，再根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式求出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，根據(jù)水的化學(xué)式求出水中氫元素的質(zhì)量，兩者之和與4.4g比較即可確定該有機(jī)物中是否含有氧元素；由有機(jī)物中元素的質(zhì)量及有機(jī)物的相對分子質(zhì)量32，推斷有機(jī)物分子的構(gòu)成而確定有機(jī)物的化學(xué)式．

解答 解：（1）氯酸鉀受撞擊分解的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；紅磷與氧氣能反應(yīng)生成五氧化二磷，所以，②的方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）由2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O可知，反應(yīng)后鈉原子是2個(gè)，反應(yīng)前2個(gè)；
反應(yīng)后氯原子是2個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是2個(gè)，包含在X中；
反應(yīng)后氫原子是2個(gè)，反應(yīng)前是2個(gè)；
反應(yīng)后氧原子是2個(gè)，反應(yīng)前是2個(gè)；
由分析可知，每個(gè)X中含有2個(gè)氯原子，是氯氣，化學(xué)式是Cl₂；
（3）該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可確定該物質(zhì)中一定含有碳和氫元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：13.2g×$\frac{12}{44}$=3.6g，
7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素的質(zhì)量共為3.6g+0.8g=4.4g，所以該有機(jī)物中不含有氧元素；
該有機(jī)物中碳?xì)湓�素的質(zhì)量比是3.6g：0.8g=9：2，設(shè)該有機(jī)物的化學(xué)式為C_xH_y，所以12x：y=9：2，x：y=3：8，
又該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是44，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為C₃H₈；
C₃H₈與氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成水和二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；（2）Cl₂；
（3）C、H    C₃H₈ C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂

點(diǎn)評 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．