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14.在酒精、食鹽、食醋、純堿、紫色石蕊試液中選擇適當物質填空:
(1)常用作醫(yī)用消毒劑的是酒精;
(2)屬于有機物的酒精、食醋;
(3)化學實驗室中,可把氯化鈉溶液、稀硫酸和澄清的石灰水一次鑒別出來的是純堿;紫色石蕊溶液.

分析 (1)根據物質的性質推測用途,75%的酒精溶液具有殺菌消毒作用;
(2)有機化合物是指含有碳元素的化合物,但是一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽除外,因為它們具有無機化合物的性質;無機化合物是指不含碳的化合物;
(3)水垢能與酸性物質反應,碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體,紫色石蕊在酸性、中性和堿性溶液中顯示不同的顏色.

解答 解:(1)75%的酒精溶液具有殺菌消毒作用,故酒精常用作醫(yī)用消毒劑,故填:酒精;
(2)酒精、食醋中含有碳元素,屬于有機物,故填:酒精、食醋;
(3)純堿不于氯化鈉反應,但能與稀硫酸反應有氣體放出,能與澄清石灰水反應生成沉淀,故可鑒別;紫色石蕊試液在氯化鈉溶液不變色、在稀硫酸中顯示紅色,在澄清的石灰水中顯示藍色,可以一次鑒別出來;故填:純堿;紫色石蕊溶液.

點評 只要熟記常見物質的一些用途解決此類問題還是不難的,關鍵是要加以對比區(qū)分.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列化學用語與含義不相符的是( 。
A.氧化鈣中鈣元素的化合價:$\stackrel{+2}{Ca}$OB.鈉離子:Na+
C.2個氧原子:O2D.2個水分子:2H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.如圖所示的實驗裝置我們常用:

(1)實驗室制取氧氣的一個化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.根據該反應原理我選用制取氧氣的發(fā)生裝置是B(填裝置字母代號,下同),收集裝置是C或E.
(2)檢查裝置B氣密性的方法是將導氣管堵住,往漏斗中注水,若能形成一段液柱且高度維持不變,則不漏氣.
(3)用這些裝置還可以進行實驗探究.例如:碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種常見的鹽.碳酸氫鈉受熱分解產生三種化合物,其中一種是碳酸鈉.我猜想另外兩種生成物是二氧化碳和水;為了證明我的猜想,我選擇上述裝置中的A和GF進行驗證.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.小聰在實驗室欲配制一定質量分數的食鹽溶液.

(1)上面的儀器中除B、E外,她還需要選用的儀器有(填字母編號)DG;
(2)E的作用是攪拌;
(3)配制的步驟可以概括為計算、稱取和量取、溶解,轉移.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.把下列物質加入到澄清石灰水中發(fā)生了反應,但沒有明顯現象的是(  )
A.稀鹽酸B.CuSO4溶液C.Na2CO3溶液D.CO2氣體

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19.福島核電站使用阻水材料“水玻璃”進行作業(yè)后,2號機組高放射性污水已停止泄漏,水玻璃”的化學式為Na2SiO3.已知鈉元素的化合價為+1,氧元素的化合價為-2.則硅元素的化合價為( 。
A.+2B.+4C.+6D.0

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6.小軍在學習酸堿鹽有關知識時,對一些沉淀物質的顏色產生了興趣.老師告訴他氫氧化銅是藍色、氫氧化鐵是紅褐色,讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色.下面請你和他一起探究.
[查閱資料](1)硫酸銅溶液是藍色,硫酸亞鐵溶液是淺綠色.
(2)鐵有兩種氫氧化物,它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得.
(3)氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化.
[提出猜想]氫氧化亞鐵是淺綠色.
[實驗過程]在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,觀察現象.請補充完成下表:
FeCl3溶液FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現象生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀.

化學方程式
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
基本反應類型屬于①復分解反應.
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
②Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3
(完成并配平此方程)
[學習交流]氫氧化亞鐵是③白色而不是淺綠色.

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3.欲配制1000mL密度為1.14g/mL,溶質質量分數為20%的稀硫酸,需要溶質質量分數98%的濃硫酸232.65g.所加水907.35g.

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4.某化學興趣小組回收利用廢舊干電池.
實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可于水.興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖1所示.

(1)操作1 和操作2 的名稱都是過濾,該操作中玻璃棒的作用是引流.
(2)灼燒濾渣 l 的目的是除去炭粉.
(3)己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近.在某溫度下蒸發(fā)濾液1 時,大量的氯化銨晶體先析出,說明該溫度下氯化銨溶解度<氯化鋅的溶解度(填“<”、“=”或“>”).
實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
(4)用鋅和稀硫酸制取氫氣.己知氫氣密度比空氣小且難溶于水,提供裝置如圖2.
①應選擇:發(fā)生裝置為B(填編號),排空氣法收集裝置為D(填編號).
②若用排水法收集并測定氣體的體積,氣體從裝置B導管口b(填“a”或“b”) 進;選用儀器 F 測量排出水的體積,儀器 F 名稱是量筒.
(5)探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素.反應過程中,用前 10min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢.控制其他條件相同,進行下表四組實驗,獲得數據如表.
驗實號編試劑前10 min內產生的氫氣體積(mL)
不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸
a純鋅30 mL 30%564.3
b含雜質的鋅30 InL 30%634.7
c純鋅30 mL 20%449.3
d純鋅40 mL 30%602.8
①比較實驗 a 和實驗 b,可以得到的結論是與同體積同濃度的稀硫酸反應,含雜質的鋅比純鋅反應速率要快.
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響,需比較實驗a和實驗c(填編號).
③控制其他條件相同,需控制的條件是鋅粒形狀大。ɡe一種條件即可).

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