Question

某校化學(xué)興趣小組欲通過實驗來測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
稱取一定質(zhì)量的蛋殼和足量的稀鹽酸，然后將它們混合，再稱量，根據(jù)充分反應(yīng)后逸出的二氧化碳質(zhì)量來計算碳酸鈣的質(zhì)量．根據(jù)現(xiàn)有托盤天平能測到二氧化碳的最小減重量為0.1g，假設(shè)蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%，為了節(jié)省課堂實驗時間，一般應(yīng)取少量，但又要能保證正確測出實驗數(shù)據(jù)．
（1）試計算你稱取蛋殼的質(zhì)量至少為多少克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）實驗時你取用塊狀蛋殼還是研碎后的蛋殼，說明理由．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)托盤天平能測到二氧化碳的最小減重量為0.1g可以設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是0.1g時碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)此解答即可；
（2）從反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)速度的關(guān)系分析解答即可；

解答：解：（1）設(shè)稱取蛋殼質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaC1₂+CO₂↑+H₂O
100                 44
x×80%              0.1g

100

44

=

x×80%

0.1g

解之得：x=0.3g
答：稱取蛋殼的質(zhì)量至少為0.3g．
（2）實驗時取用研碎后蛋殼，這樣能使反應(yīng)物的接觸面積大，反應(yīng)速度快．
故答案為：（1）稱取蛋殼的質(zhì)量至少為0.3g；（2）取用研碎后蛋殼，接觸面積大，反應(yīng)速度快．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力，屬基礎(chǔ)性知識考查題．