【題目】溶解度是我們初中化學(xué)常見的概念,請回答下列問題。

I.下表是NaC1、KNO3在不同溫度下的溶解度:

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

(1)要比較NaC1KNO3在水中的溶解能力,需要控制的變量是水的質(zhì)量和_____________________

(2)KNO3溶液中獲取其晶體適宜的方法是_____________________。

(3)20℃時(shí),各取NaC1、KNO3固體3.5g加入10g水中,充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是___溶液。

(4)若將上述數(shù)據(jù)在坐標(biāo)中繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線,兩條曲線的交,點(diǎn)對應(yīng)的溫度范圍是_____

A 0°C~20°C

B 20°C ~40°C

C 40°C ~60°C

D 60°C ~80°C

II.將質(zhì)量為30gB物質(zhì)加入到50g水中,充分?jǐn)嚢韬,剩余物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的關(guān)系如圖所示,過程中不考慮水分蒸發(fā),回答問題:

(5)固體B的溶解度隨溫度的升高而____________(增大減小”) 。

(6) t1時(shí),B的溶解度是___________

【答案】溫度 降溫結(jié)晶 KNO3 B 增大 40g

【解析】

1)若要比較KNO3 NaCl在水中的溶解能力,需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度;故填:溫度;
2)由表格數(shù)據(jù)可知,硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大,所以可采用降溫結(jié)晶的方法獲取硝酸鉀晶體;故填:降溫結(jié)晶;
320℃時(shí)NaClKNO3固體的溶解度分別為36.0g、31.6g,則該溫度下,10g水中分別溶解3.6g氯化鈉或3.16g硝酸鉀就能達(dá)到飽和狀態(tài);20℃時(shí),各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中,充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液;故填:KNO3;
4)由表中的硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知:若兩物質(zhì)的溶解度相等,此時(shí)所對應(yīng)的溫度范圍在20℃40℃.故填:B;
5)由圖可知,隨著溫度的升高剩余固體在不斷減少,說明隨溫度的升高,固體B的溶解度在增大;故填:增大;
6)由圖可知,t1時(shí),50g水中最多溶解了20gB物質(zhì),則該溫度下,100g水中最多可溶解40gB物質(zhì),B的溶解度是40g;故填:40g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析,下列結(jié)論正確的是

A. 發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22︰3 B. 甲中碳元素的化合價(jià)為+2

C. 生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2︰1 D. 該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】宏觀微觀之間建立聯(lián)系 是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。下圖甲、乙兩物質(zhì)間反應(yīng)的微觀示意圖,有關(guān)說法錯誤的是(

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O

B. 反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C. 反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+OH-結(jié)合成H2O

D. 反應(yīng)前后的離子個數(shù)沒有改變

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是()

A.t1°C時(shí), 甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B.要將甲溶液的狀態(tài)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn),可以加適量溶劑

C.t1°C時(shí),100g 甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g

D.分別將t2°C時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1°C,均有晶體析出

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下:

1)氣體X________;將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_________。

2)反應(yīng)Y(反應(yīng)物為氧化鈣、水、過氧化氫)需控制溫度在0-5℃,可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中,反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2·8H2O.請寫出化學(xué)方程_______。反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_______。

3)獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì),原因是_______

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的硫酸。為測定該瓶硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小強(qiáng)同學(xué)在燒杯中加入50g該硫酸,然后向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,邊滴加邊攪拌,隨著氫氧化鈉溶液的滴入,溶液的pH變化情況如下表所示,請分析并計(jì)算:

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g

溶液的pH

所得溶液

30

pH<7

a

40

pH =7

b

45

pH>7

c

(1)a、b、c三種溶液中只含一種溶質(zhì)的是________。

(2)該瓶硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____?(寫出解題過程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AI是初中化學(xué)常見的物質(zhì),他們之間的相互關(guān)系如下圖所示,(“→”指向生成物。)其中B是紅色粉末,AC常溫下是氣體,HI由三種元素組成,H不溶于稀硝酸, I是紅褐色沉淀。請回答下面問題:

1)物質(zhì)I的化學(xué)式是_____; 物質(zhì)E的化學(xué)式是_____。

2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是_____ 。

3)物質(zhì)F屬于_____(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

4)物質(zhì)C的一種用途_____

5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個圖像能正確反映其對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是

A. ①用一氧化碳?xì)怏w還原一定質(zhì)量的氧化銅粉末

B. ②用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣

C. ③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液

D. ④某溫度下,向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案